*[16]. В качестве примера более детального и строгого описания таких трансформаций см. [175], где даны результаты численного моделирования методом МD перехода бемита в g-Al2O3.
*[17]. Превращения при ÑPB > 1.0 могут приводить к увеличению объема слоя частиц, их перемещению, деформации стенок реактора и т.д.
[18]*Регулярная упаковка ПСГ и ВСГ соответствует ближнему, а упаковка СМК – дальнему порядку.
[19]*. Синтез цеолитов обычно проводится в автоклаве при повышенных Т и Р, что существенно осложняет не только измерения insitu, но и однозначность интерпретации любых измерений.
*[20]. Эти изменения проявляются наиболее ярко в сверхкритических условиях (Ткр= 647 K, Pкр = 221 атм), которые в последнее время широко используются для синтеза многих наноматериалов Преимущества синтеза в таких условиях – дополнительные возможности управления процессами переноса при синтезе и старении, возможность устранения капиллярных сил при сушке, чистота конечных продуктов и т.д.
[21]* Так, например, по [176] для аморфного аморфного гидроксида алюминия DG0 = -1138.7 кДж/моль, для бемита DG0 = -1831.4кДж/моль, для гиббсита -2310.2 Кдж/моль.
[1]. Г. К. Боресков, Гетерогенный катализ, Наука, М., 1986.
[2]. В. А. Дзисько, Основы методов приготовления катализаторов, Наука, Сиб. отд., Новосибирск, 1983.
[3]. Р .А. Буянов, а)Сиб. хим. ж., вып.1 (1991) 5; б) Н. А. Пахомов, Р.А. Буянов, Кинетика и катализ, 46 (2005) 711.
[4]. F. Shüth, K. Unger, Precipitation and Coprecipitation, in Handbook of Heterogeneous Catalysis, by eds. G. Ertl, H. Knozinger, J. Weitkamp, VCH, Weinheim, 1997, v.1, p. 72.
[5]. В. Б. Фенелонов, В. Н. Пармон, в сб. Промышленный катализ в лекциях, а) вып.1, с.37; б) вып.2, с.7, М. Калвис, 2005.
[6]. В. Б. Фенелонов, Введение в физическую химию формирования супрамолекулярной структуры адсорбентов и катализаторов, 2 изд., изд СО РАН, Новосибирск, 2004.
[7]. С. П. Губин, Рос. Хим. ж.б 44 (2000) 23.
[8]. Ю. Д. Третьяков, Усп. Химии, 72 (2003) 731.
[9]. L. E. Depero, M. L. Curri, Current Opin. Solid State Mater. Sci., 8 (2004) 103.
[10]. G. A. Manssori, Principles of Nanotechnology. Molecular-Based Study of Condensed Matter in Small Systems, World Sci., Hong Kong, 2005.
[11]. J.-P. Jolivet, Metal Oxide Chemistry and Synthesis. From Solution to Solid State. J Wiley< Chichester, 1988.
[12]. Р. Гиллеспи, Геометрия молекул, Мир, М., 1975.
[13]. Н. М Бажин. В. Н. Пармон, Физическая химия для начинающих. Новосибирск, изд. НГУ. 2006.
[14]. J. B. Moffat, Metal-Oxigen Clusters. The Surface and Catalytic Properties of Heteropoly Oxometalates, Kluwer Acad./Plenum Publ., New York, 2001.
[15]. О.Н. Криворучко, Р.А. Буянов, в сб. Научные основы приготовления катализаторов, матер. Всесоюзн. Совещ., Новосибирск, Институт катализа СО РАН, 1984, с. 67; б) Т. А. Кригер, О. П. Криворучко, Л. М. Плясова, Р, А. Буянов, Изв. СО РАН, сер. хим. наук. Вып.3 (1979),126.и.
[16]. M. T. Pope, Heteropoly and Isopoly Oxometalates, Springer-Verlag, Berlin, 1983; б) in Polyoxometalates: from Platonic Solids to Anti-Retroviral Activity (by eds. M. T. Pope and A. Müller), Kluwer, Dordrecht, 1994, p.1.
[17]. J. W. Akitt, J. M. Elders, P. Letellier, J.Chem. Soc., Faraday Trans., 83 (1987) 1725.
[18]. R. J. M. J. Vogels, J. T. Kloprogge, J. W. Geus, W. H. Casey, J. Colloid Interf. Sci., 285 ( (2005) 86.
[19]. W. H. Casey, Chem. Rev.,106 (2006) 1.
[20]. C. F. Baes, R.E. Mesmer, The Hydrolis of Cations, Wiley & Sons, N.Y., 1976.
[21]. E.Matijevic, Pure Appl. Chem.,60 (1988) 1479.
[22]. C. K. Jorgensen, Inorganic Complexes, Acad. Press, N.Y.,1963.
[23]. D. L. Kepert, The Early Transition Metals, Acad. Press, N.Y.,1972.
[24]. К. Бальхаузен, Введение в теорию поля лигандов, Мир, М., 1964.
[25]. P. Biswas, D. N.Tafen, F. Inam, B.Cai, D.A.Draboid, J. Phys. Condens. Mater, 21 (2009) 084207I.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.