Химическая термодинамика: Конспект лекций (Законы термодинамики. Равновесия химических реакций. Графическое представление условия равновесия фаз), страница 45

 - изменение энтропии в результате фазового перехода (плавления);

(S_T⁰)_i – энтропия вещества i при соответствующей температуре;

Т – температура;

Т_к – критическая температура;

Т_кип - температура кипения;

U, dU - внутренняя энергия системы, изменение внутренней энергии системы;

U_молек – кинетическая энергия молекул газа;

U₀ – прочие виды энергии (внутриатомного взаимодействия и т.п.)

V – объём;

V,  – мольный объём газа;

 - парциальный мольный объем;

 - парциальный мольный объём компонента при составе, отвечающем состоянию сравнения (часто соответствует чистому элементу i);

 - молльный объем вещества в фазе β;

V_к – мольный объем в критическом состоянии системы;

w – работа;

х_i – мольная доля вещества i;

х_2п - мольная доля второго вещества в паре;

х_2ж - мольная доля второго вещества в жидкости;

 - избыточная молярная функция смешения (отклонение реальной величины от величины функции смешения для идеальной системы);

 - парциальное мольное свойство;

α, β, … θ - фазы гетерогенной системы;

α - коэффициент объемного термического расширения;

β - коэффициент изотермического сжатия;

Г – концентрация адсорбированных молекул;

Г_i - избыток i-го вещества в поверхностном слое (поверхностная концентрация адсорбированного вещества по Гиббсу);

γ – коэффициент летучести и активности, показатель адиабаты;

γ_п – коэффициент активности поверхностных молекул, в газовой фазе;

 и  - коэффициенты летучести и активности i-го компонента в паровой и в жидкой фазах, соответственно;

d - знак неполного дифференциала т.е. изменение некой величины, не являющейся функцией состояния, виртуальное (предположительное) изменение термодинамических функций или параметра;

символ Кронекера;

θ - степень заполнения поверхности;

θ_i - степень заполнения поверхности кластерами из i молекул;

θ₀ - доля свободной поверхности;

μ_i - химический потенциал компонента i;

m_i⁰ – химический потенциал i-го компонента в стандартном состоянии;

m_i^* – химический потенциал i-го компонента в состоянии сравнения (a_i = 1, чистого компонент в том же фазовом состоянии);

 - разность значений стандартных химических потенциалов вещества i в двух структурах a и b;

n_i – стехиометрический коэффициент (n_i > 0 – продукты; n_i < 0 – реагенты);

n_i,j – матрица стехиометрических коэффициентов реакции (i- номер компонента, j – номер реакции, n_i,j > 0 - для продуктов, n_i,j < 0 - для исходных реагентов);

ξ - степенью полноты реакции (или химическая переменная, или координата реакции),  параметр термодинамической системы;

ξ_р – значение параметра в равновесном состоянии системы;

π – осмотическое давление; число «пи»;

s - поверхностное натяжение (например, между двумя фазами β и a);

j - число фаз;

æ - показатель политропы;

Верхние индексы:

0, *– стандартное состояние, состояние сравнения;

a, b - наименование фазы;

сг – сгорание,

Нижние индексы:

i, j, f - номер компонента, номер реакции, образование вещества;

к, п, ж – критическое состояние (критическая точка), пар, жидкость;

пл, адс, дес – плавление, адсорбция, десорбция.

p, v – постоянное давление, постоянный объем.

ЛИТЕРАТУРА

1.  Бажин Н.М., Иванченко В.А., Пармон В.Н. Термодинамика для химиков: Учеб. Пособие. – Новосибирск: изд-во НГУ, 1999. – Ч.1, 2.

2.  Колесников И.М. Термодинамика физико-химических процессов. - М.: Академия нефти и газа, 1994.

3.  Кувшинов Г.Г., Лежнин С.И. Химическая термодинамика: Учеб. Пособие. - Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2000.

4.  Лежнин С.И., Кувшинов Г.Г. Техническая термодинамика: Учеб. Пособие. - Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2000.

5.  Люпис К. Химическая термодинамика материалов. - М.: Металлургия, 1989.

6.  Физическая химия. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика: Учеб. Для вузов / Под ред. К.С. Краснова. - М.: Высшая школа 1995. (Раздел «Химическая термодинамика»).