Органическая химия: Лабораторный практикум, страница 20

                                                          [О]

C₆H₅-CH₃    ®   C₆H₅-COOH + H₂O

Горячий раствор фильтруют и охлаждают. Выпадают кристаллы бензойной кислоты.

Опыт №51. Получение бензоата натрия

Реактивы:

Бензойная кислота

Вода

Раствор 10%-ный гидроксида натрия

Раствор 20%-ный серной кислоты

Ход работы:

В пробирку помещают несколько кристаллов бензойной кислоты и ~2-3 мл воды, энергично взбалтывают. Растворения кислоты не наблюдается. Далее по каплям прибавляют 10%-ный раствор гидроксида натрия, постоянно перемешивая содержимое пробирки. Происходит растворение бензойной кислоты вследствие образования бензоата натрия, хорошо растворимого в воде:

C₆H₅-COOH + NaOH   ®   C₆H₅COONa + H₂O

К раствору прибавляют несколько капель 20%-ного раствора серной кислоты, вновь образуется осадок свободной бензойной кислоты:

C₆H₅COONa + H₂SO₄   ®   C₆H₅-COOH¯ + NaHSO₄

Опыт №52. Получение бензоата железа

Реактивы:

Бензоат калия (натрия или аммония)

Раствор 2%-ный хлорида железа

Ход работы:

В пробирке растворяют немного бензоата калия, натрия или аммония и приливают 2%-ный раствор хлорида железа (III). Сразу же образуется бензоат железа, который осаждается в виде объемистого бурого осадка:

3C₆H₅-COONa + FeCl₃   ®   (C₆H₅-COO)₃Fe + 3NaCl

Опыт №53. Разложение щавелевой кислоты при нагревании

Реактивы:

Щавелевая кислота

Баритовая вода

Ход работы:

В пробирку с газоотводной трубкой вносят ~1 г щавелевой кислоты и осторожно нагревают, опустив конец газоотводной трубки в пробирку с баритовой водой. При нагревании выделяется оксид углерода (IV) и оксид углерода (II). Оксид углерода (IV) с баритовой водой образует осадок карбоната бария BaCO₃. Оксид углерода (II) можно зажечь у отверстия газоотводной трубки, он горит голубым пламенем.

                                                t⁰ C

HOOC-COOH     ®     H-COOH   ®   H₂O + CO­ + CO₂­

Опыт №54. Окисление щавелевой кислоты

Реактивы:

Насыщенный раствор щавелевой кислоты

Раствор 10%-ный серной кислоты

Раствор 1%-ный перманганата калия

Известковая вода

Ход работы:

В пробирку наливают ~3-4 мл раствора перманганата калия, подкисляют серной кислотой ( ~3-4 капли) и приливают ~1-2 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой со вставленной в нее изогнутой газоотводной трубкой. Укрепляют пробирку на штативе, а свободный конец газоотводной трубки погружают в пробирку с известковой водой. Пробирку со смесью осторожно нагревают, щавелевая кислота при этом окисляется до оксида углерода (IV) и воды. Выделяющийся СО₂, реагируя с известковой водой, образует осадок углекислого кальция.

5HOOC-COOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄   ®   2MnSO₄ + K₂SO₄ +8H₂O +10CO₂­

CO₂ + Ca(OH)₂   ®   H₂O + CaCO₃¯

Опыт №55. Получение фталевого ангидрида

При нагревании фталевая кислота теряет воду и превращается в вещество белого цвета – фталевый ангидрид.