3.) Реакция окисления висмутатом натрия NaBiO3. Эта реакция идет на холоду и поэтому небольшой избыток Mn2+ не мешает. Кроме того, Cl- - ионы на холоду реагируют с MnO4- сравнительно медленно и поэтому в небольших количествах обнаружению не мешают.
2MnSO4 + 5NaBiO3(т) + 16HNO3 → 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 +
+ NaNO3 + 7H2O
2 Mn2+ - 5е + 4H2O → HMnO4 +
7H+
5
BiO-3(т) + 2е
+ 6H+ → Bi3+ + 3H2O
2Mn2+ + 5NaBiO3(т) + 6H+ → 2HMnO4 + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
Выполнение реакции. К 1-2 каплям исследуемого раствора прибавляют 3-4 капли 6 н. HNO3 и 5 капель дистиллированной воды, после чего вносят в раствор стеклянной лопаточкой немного порошка NaBiO3. смесь перемешивают и через 1-2 минут центрифугируют. Фиолетово – розовое окрашивание жидкости над осадком указывает на присутствие марганца (II).
Обнаружение иона меди Cu2+
1.) Реакция с ионом гексацианоферрата (II) [Fe(CN)6]4- при рН < 7 образует с Cu (II) красно – бурый осадок:
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6](т)
Выполнение реакции. К 1-2 каплям исследуемого раствора прибавляют 1-2 капли раствора K4[Fe(CN)6]. В присутствии Cu (II) выпадает красно – бурый осадок. Этой реакции мешают ионы Fe³+.
2.) Реакция с аммиаком. При прибавлении небольшого количества аммиака осаждается основная соль меди зеленого цвета:
2Cu2+ + SO2-4 + 2NH3 + 2H2O → (CuOH)2SO4(т) + 2NH+4
(CuOH)2SO4(т) + 8NH3 → 2[Cu(NH3)4] 2+ + SO2-4 + 2OH-
Выполнение реакции. К нескольким каплям исследуемого раствора прибывляют избыток аммиака. В присутствии Cu (II) при рН > 7 образуется аммиачный комплекс интенсивно синего цвета.
Обнаружение иона никеля Ni2+
Водные растворы, содержащие ионы никеля (II) окрашены в зеленый цвет.
Реакция с диметилглиоксимом. Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует с Ni (II) в аммиачной среде характерный красный осадок внутрикомплексной соли:
CH3 – C = N CH3 – C = N N = C – CH3
2 + Ni2+ + 2NH3 → Ni + 2NH+4
CH3 – C = N CH3 – C = N N = C – CH3
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.