Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 27

                                                                    R

                 Г

                                   Е_ст

                                                   К

                                    Е_х

Рис.1. Компенсационная схема

1.3.Потенциометрическое титрование.

Потенциометрическое титрование можно рассматривать как разновидность объемного анализа, точку эквивалентности в котором определяют по точке перегиба кривой титрования – «потенциал индикаторного электрода» φ_инд – «объем титранта»V. Здесь φ_инд является аналитическим сигналом. При кислотно-основном титровании индикаторными могут быть стеклянный, водородный, хингидронный электроды, обладающие водородной функцией.

Для измерений собирают установку показанную на рис.2. Стакан с известным объемом V_х исследуемого раствора 1 устанавливают на магнитную мешалку 2, ротор которой 3 находится в растворе. Индикаторный электрод 4 (например, хингидронный) и электрод сравнения 5 (например, хлоридсеребряный) помещают в раствор 1 и подключают к потенциометру. Бюретку 6 с титрантом устанавливают над стаканом. ЭДС собранного элемента Е измеряют каждый раз после добавления очередной порции титранта и установления равновесия. Потенциал хингидронного электрода φ_хг и рН раствора вычисляют:

                                        ,

где  φ_хс = 0,201В – потенциал насыщенного хлоридсеребряного электрода;

= 0,699В – потенциал стандартного хингидронного электрода.

                                                        6

  ^{.    .}.

                            4          .      .              5