Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 21

Cr₂O^2-₇ + 6J^-  + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3J₂ + 7H₂O

1       Cr₂O^2-₇ + 14H⁺ + 6е → 2Cr³⁺ + 3J₂ + 7H₂O

3       2J^- – 2e → J₂

 

2S₂O₃^2- - 2e →S₄O₆^2-

J₂ +2e→2J^-

 

J₂+2S₂O₃^2-→2J^-+S₄O₆^2-

J₂ +2Na₂S₂O₃→2NaJ+Na₂S₄O₆

Исходя из реакции (2) следует, что грамм-эквивалент тиосульфата натрия равен его молекулярной массе, т.е. 248,2.

         При расчете концентрации титранта следует помнить, что взятое число мг-эквивалентов дихромата калия после реакции с иодидом калия выделяет равное количества мг-эквивалентов тиосульфата натрия, т.е.      

N^.  V= N^. V= N^. V

Исходя из этого соотношения, нормальность тиосульфата натрия вычисляют по формуле:

N=

T =

ЭМ_{тиосульфата} = Мол.масса Na₂S₂O₃ · 5H₂О = 248,2

3. Определение содержания Cu(II) в растворе медного купороса

   Полученный в мерной колбе емкостью 100мл анализируемый раствор медного купороса  CuSO₄^.5H₂O разбавляют дистиллированной водой до метки и  тщательно перемешивают.

   В колбу для титрования пипеткой переносят 10мл раствора медного купороса, цилиндром туда же наливают 10мл 0,1 М раствора KY, 5мл 1м H₂SO₄ и, накрыв колбу часовым стеклом, ставят на 5 минут в затемненное место для завершения реакции.

   Затем выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия, не обращая внимания на осадок. Когда окраска раствора станет соломенно-желтой, прибавляют 10 капель крахмала и продолжают титровать до исчезновения синего цвета. Титрование повторяют 3 раза и из сходящихся результатов берут среднее значение.

    Реакция идет по уравнению:

    2CuSO₄ +4KJ → 2CuJ+ J₂ +2K₂SO₄

                                      2       Cu^{2+   +ē}→ Cu⁺

                                      1       2J^- - 2ē → J₂