Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 14

5.  Написать реакции обнаружения анионов Cl^-, SO₄^2-, NO₃^-.

6.  Какие ионы можно обнаружить с помощью пламени?

7.  Привести примеры использования комплексообразовании для  открытия ионов. Написать реакции.

8.  Для обнаружения каких ионов используются окислительно-восстановительные реакции. Написать уравнения реакций.

9.  В чем заключаются преимущества качественного анализа методом ТСХ?

10. В чем заключается процесс хроматографирования.

11. Как производится идентификация веществ в методе ТСХ.

12. Что такое R_ƒ, способ расчета.

13. Какие сорбенты использются в методе ТСХ.

14. В чем заключается сущность метода качественного хроматографического обнаружения катионов металлов (Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ и др.)

Часть II. К О Л И Ч Е С Т В Е Н Н Ы Й    А Н А Л И З

     В данном практикуме изложены основные титриметрические методы химического анализа.

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Титриметрический анализ основан на том, что вещества реагируют между собой в определенных количественных отношениях.

Грам – эквивалентом вещества называется количество граммов его, взаимодействующее с одним молем однозарядных ионов или электронов данной реакции, т.е. эквивалентное одному электрическому заряду в уравнении реакции.

За единицу объема в титриметрии принимают 1л (объем, занимаемый водой массой 1 кг при 3,93°С).

Концентрация раствора, выраженная числом грамм – эквивалентов вещества в 1 л раствора, называется нормальностью (N).

Сущность титриметрического анализа заключается в установлении точки эквивалентности (ТЭ) при взаимодействии растворов веществ, концентрация одного из которых известна. Точка эквивалентности может быть зафиксирована визуально или инструментально, с введением индикатора или без него. В точке эквивалентности количество эквивалентов реагирующих веществ равно, т.е. n₁ = n₂.  основываясь на равенстве количеств эквивалентов реагирующих веществ в точке эквивалентности, получают основное соотношение, используемое для расчетов в титриметрическом анализе:

n₁ = n₂;

N₁ · V₁ = N₂ · V₂,

где           n₁  и  n₂ – количество эквивалентов реагирующих веществ;

                 N₁  и  N₂ – нормальности реагирующих веществ;

                 V₁   и  V₂ – их объемы.

         Так как в титриметрическом анализе обычно пользуются растворами, взятыми в миллилитрах, то удобнее все расчеты первоначально производить в миллиграмм – эквивалентах: в 1 мл столько миллиграмм – эквивалентов, сколько в 1л грамм – эквивалентов (мл – тысячная часть литра, мг – тысячная часть грамма). Поэтому произведение  N ^. V, где V выражено в мл, равно числу миллиграмм – эквивалентов:

N₁ · V_{1 (мг - экв)} = N₂ · V_{2(мг - экв)}.

         Концентрацию исследуемого раствора рассчитывают исходя из объема и концентрации титранта в точке эквивалентности:

N_x =

         Методы титриметрии классифицируют в зависимости от типа используемой реакции, лежащей в основе титрования, а также по рабочему раствору метода(титранту):

1.)  кислотно – основное титрование;

2.)  редоксиметрия или окислительно – восстановительное

титрование (перманганатометрия, иодометрия и др.);

         3.) осадительное титрование (аргентометрия, роданидометрия и др.).

         4.) комплексонометрическое титрование.

Во всех методах титриметрического анализа в качестве стандартных растворов с известной концентрацией используются 2 типа растворов: