Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 22

2Cu²⁺+2J^-→2Cu⁺+J₂

Исходя из реакции следует, что грамм-эквивалент меди равен ее грамм-атому.

По результатам титрования рассчитывают концентрацию анализируемого раствора и количество Cu(II) в выданном растворе (100мл)по следующим формулам:

n= n= n

N· V = N · V

Q_Cu₍_II₎ = N · V_к · ЭМ_Cu

где Q Cu(II) – содержание определяемого вещества, мг;

ЭМ – грамм-эквивалент меди (ЭМ_Cu= 63,54)

V_к – объем мерной колбы, мл.

ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

Основная реакция: Ag⁺ + Cl^-=AgCl_(т); K_пр= 1,1^.10^-10

Первичные стандарт-ные раст-воры ис-ходных ве-шеств

NaCl – хлорид натрия, х.ч.; 0,04 н. раствор

ЭМ = Молек.масса = 58,443

Вторич-ные стан-дартные растворы

(титранты)

1.) AgNO₃ – нитрат серебра, ~ 0,05 н. раствор

ЭМ = Молек.масса = 169,875

2.) KSCN (или NH₄SCN) – роданид калия, ~ 0,04 н. раствор

ЭМ_KSCN = Молек.масса = 97,18

ЭМ = Молек.масса = 76,12

Фиксиро-вание точ-ки эквива-лентности

(ТЭ)

А. Безиндикаторный метод (метод Гей - Люссака)

Б. Индикаторные методы

1.) Метод Мора. Индикатор K₂Cr₂O₇ – хромат калия, применяют при титровании в нейтральной и слабощелочных

средах. Прямое титрование.

2.) Метод Фольгарда. Индикатор NH₄Fe(SO₄)₂ · 12H₂O – железо – аммонийные квасцы, применяют при титровании в кислой среде. Обратное титрование.

3.) Метод Фаянса. Адсорбционные индикаторы: флуоресцеин (определение хлоридов), эозин (определение бромидов).

Определя-емые ве-щества

1.) Галогениды - соли, содержащие Cl^-, Br^-, J^- – ионы.

2.) Роданиды

3.) Цианиды и др.

При титровании применяют:

а.) прямое титрование (метод Мора)

n_NaCl = n

б.) обратное титрование (метод Фольгарда)

n_NaCl = n = n

Работа 4. Определение содержания NaCl в в растворе

(обратное титрование по Фольгарду)

Реагенты

Хлорид натрия NaCl, х.ч., 0,04 раствор (первичный стандартный раствор);