Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 22


2Cu2++2J-→2Cu++J2

Исходя из реакции следует, что грамм-эквивалент меди равен ее грамм-атому.

         По результатам титрования рассчитывают концентрацию анализируемого раствора и количество Cu(II) в выданном растворе (100мл)по следующим формулам:

n= n= n

N· V = N ·  V

QCu(II) = N · Vк · ЭМCu

где          Q Cu(II) – содержание определяемого вещества, мг;

                ЭМ – грамм-эквивалент меди (ЭМCu= 63,54)

                Vк – объем мерной колбы, мл.

ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

А р г е н т о м е т р и я

Основная реакция:      Ag+ + Cl-=AgCl(т); Kпр = 1,1.10-10

Первичные стандарт-ные раст-воры ис-ходных ве-шеств

NaCl – хлорид натрия, х.ч.; 0,04 н. раствор

ЭМ = Молек.масса = 58,443

Вторич-ные стан-дартные растворы

(титранты)

1.) AgNO3 – нитрат серебра, ~ 0,05 н. раствор

     ЭМ = Молек.масса = 169,875

2.) KSCN (или NH4SCN) – роданид калия, ~ 0,04 н. раствор

     ЭМKSCN = Молек.масса = 97,18

     ЭМ  = Молек.масса = 76,12

Фиксиро-вание точ-ки эквива-лентности

(ТЭ)

А. Безиндикаторный метод (метод Гей - Люссака)

Б. Индикаторные методы

1.) Метод Мора. Индикатор K2Cr2O7 – хромат калия,             применяют при титровании в нейтральной и слабощелочных   

средах. Прямое титрование.

2.)  Метод Фольгарда. Индикатор NH4Fe(SO4)2 · 12H2O – железо – аммонийные квасцы, применяют при титровании в кислой среде. Обратное титрование.

3.) Метод Фаянса. Адсорбционные индикаторы: флуоресцеин (определение хлоридов), эозин (определение бромидов).

Определя-емые ве-щества

1.)  Галогениды - соли, содержащие Cl-, Br-, J- – ионы.

2.)  Роданиды

3.)  Цианиды и др.

 При титровании применяют:

          а.) прямое титрование (метод Мора)

nNaCl = n

          б.) обратное титрование (метод Фольгарда)

nNaCl = n = n

АРГЕНТОМЕТРИЯ

Работа 4. Определение содержания NaCl в в растворе

(обратное титрование по Фольгарду)

Реагенты

Хлорид натрия     NaCl, х.ч., 0,04 раствор (первичный стандартный раствор);