Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 16

Работа 1. Определение содержания серной кислоты

Реагенты

Щавелевая кислота H₂C₂O₄ · 2H₂O; 0,1 н. раствор (первичный стандарт) (или КОН); 0,1 н. раствор (вторичный стандарт, титрант)

Гидроксид натрия – NaOH

Индикатор – фенолфталеин.

Установление концентрации раствора NaOH

         Концентрацию (N,Т) NaOH устанавливают по первичному стандартному раствору исходного вещества, например, по щавелевой кислоте. Щавелевая кислота диссоциирует по двум ступеням:

         H₂C₂O₄ ↔ H⁺ + HC₂O^-₄                           (pK₁ = 1,25) 

          HC₂O^-₄ ↔ H⁺ + C₂O^2-₄                             (pK₂ = 4,27)

         Значения рК сравнительно мало отличаются друг от друга, поэтому при титровании водных растворов щавелевой кислоты гидроксидом натрия реакция протекает по уравнению:

H₂C₂O₄ + 2ОН^- ↔ C₂O^2-₄ + 2Н₂О

Из уравнения следует, что грамм – эквивалент  H₂C₂O₄·  2Н₂О равен:

ЭМ_щ.к. =

          Вследствие гидролиза образующегося оксалата натрия в ТЭ раствор должен быть щелочным. При титровании 0,1 н. раствор должен быть щелочным. При титровании 0,1 н. раствора щавелевой кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия в ТЭ рН = 8,55. Следовательно, для этого случая титрования пригоден фенолфталеин (интервал перехода рН = 8 10).

Бюретку тщательно промывают водой и дважды ополаскивают приготовленным раствором NaОН; затем, подставив под нее колбу или стакан, открывают зажим и заполняют раствором оттянутый кончик бюретки, чтобы в нем не оставалось пузырьков воздуха. Устанавливают уровень NaOН в бюретке на нуле. Дважды ополаскивают пипетку стандартным раствором щавелевой кислоты, после чего отмеренные пипеткой 10 мл раствора щавелевой кислоты переносят в коническую колбу. К раствору щавелевой кислоты прибавляют 2-3 капли индикатора фенолфталеина и титруют при непрерывном перемешивании раствором гидроксида натрия до тех пор, пока в перемешанном после прибавления капли NaOH растворе бледно-розовая окраска будет сохраняться около 30 секунд.

Титрование проводят не менее трех раз до получения сходящихся результатов (отсчеты должны различаться не более, чем на ± 0,1 мл). По результатам титрования нахордят среднее значение, по которому рассчитывают точную концентрацию титранта NaOH по формуле:

n_щ.к. = n_NaOH

N_щ.к. · V_щ.к. = N_NaOH · V^ср_NaOH

N_NaOH =   .
T_NaOH =  ,  г/мл

Определение содержания серной кислоты в растворе

Получив в мерной колбе некоторое количество раствора серной кислоты, доводят объем дистиллированной воды до метки и тщательно перемешивают раствор. Ополаскивают пипетку приготовленным раствором серной кислоты, отбирают пипеткой 10 мл этого раствора в коническую колбу и добавляют 2-3 капли фенолфталеина. Титрант-  раствор гидроксида натрия NaOH – наливают в бюретку и устанавливают уровень раствора на нуле. Кончик бюретки заполняют раствором NaOH. Раствор кислоты титруют при перемешивании раствором NaOH до неисчезающего в течение 30 секунд бледно – розового окрашивания. Титрование повторяют 2-3 раза.

Расчет производят по формулам:

n = n;