Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 32

3. Обработка данных.

3.1. Построить график зависимости рН = f (V_кон)

3.2. По абсциссе точки перегиба Р определить эквивалентный объем щелочи V_щ, как показано на рис.8.

                       рН                                      ^f

                               с                                          d

                                              р

                               g                            _.             h

                               а                                          b

                                                                        .                    ^е

                                               V_щ                                 V_кон

Рис.8. Зависимость рН раствора от объема добавленной щелочи V_кон

(титранта)

3.2.1. Через начальный и конечный участки кривой провести параллельные линии аb и сd.

3.2.2. Произвольно провести секущую еf

3.2.3. Через середину секущей провести линию gh, параллельную аb и сd.

3.2.4. Точка пересечения Р кривой титрования и линии gh является точкой перегиба.

3.3. Рассчитать  значения  ∆рН/∆V  и занести полученные величины в таблицу 1.

3.4. Построить график зависимости ∆рН/∆V = f (V_кон) и по абсциссе максимума определить эквивалентный объем щелочи V´_щ. Значения V_щ и V´_щ должны быть близки.

3.5.Построить график зависимости φ_ов = ƒ(V_ком ). Абсцисса точки перегиба (определить визуально или графически) графика должна соответствовать значению V_щ.

3.6. Рассчитать число эквивалентов кислоты n_к в титруемой пробе вина

                                                          _

n_к = n_щ = N_щ · V_щ, где

                                                _

N_щ – нормальность титранта,  V_щ – средний эквивалентный объем щелочи

_щ =

3.7. Рассчитать титруемую кислотность вина в г/л в пересчете на винную кислоту Н₂С₄Н₄О₆

А ,

где V_в – объем вина в мл, взятый для титрования; Э_к – масса моля эквивалентов винной кислоты в г/экв.

3.8. Активная кислотность определяется значением рН раствора вина до титрования (V_кон = 0) с учетом разбавления.

3.9. Сделать вывод.

ИОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

         Ионометрический метод анализа основан на прямом измерении электродвижущей силы (ЭДС) в системе, зависящей от концентрации потенциалопределяющего иона и относится к потенциометрическим методам анализа.

         Ионоселективным электродом (ИСЭ) называется электрод, потенциал которого определяется преимущественно активностью одного единственного иона и слабо зависит от активности других, мешающих ионов.

         Чувствительным элементом любого электрода является селективная мембрана, разность потенциалов (концентрационная разность потенциалов) по обе стороны которой линейно зависит от логарифма активности потенциалопределяющего иона в соответствии с уравнением Нернста. Конструктивно ИСЭ подобны рН – электродам.