Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 2

Таблица 1.

Классификация катионов (кислотно-щелочной метод)

Хлориды, сульфаты и гид-роксиды растворимы в воде

Хлориды нераство-римы в воде и в разбав-ленных кислотах

Сульфаты нераство-римы в во-де и в кис-лотах

Гидроксиды амфотерны: растворимы в избытке щелочи

Гидроксиды нераствори-мы в избытке щелочи

Гидроксиды образуют растворимые аммины

I

II

III

IV

V

VI

K+, Na+, NH+4

Ag+, Pb2+, Hg2+2

Ba2+, Pb2+, Sr2+

Al3+, Cu2+, Zn2+, Sn2+, Sn4+, As5+, As3+

Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+

Cu2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Hg2+

Группо-вого реа-гента нет

Группо-вой реа-гент: 2 н. раствор НCl

Групповой реагент: 2 н. р-р H2SO4

Групповой реагент: избыток 4 н. NaOH или KOH

Групповой реагент: избыток 25% - ного NH3

Групповой реагент: избыток 25% - ного

NH3

         В анализе анионов также используются групповые реагенты, действие которых основано на образовании малорастворимых соединений. В этом случае групповыми реагентами являются растворимые соли бария и серебра (табл. 2).

Таблица 2.

Классификация анионов

Номер группы

Характеристика групп

Анионы, образующие группу

Групповой реагент

I

Соли бария мало растворимы в воде

SO42-, SO2-3, CO2-3, PO3-4, C2O2-4 и др.

BaCl2  в нейтральном или слабощелочном растворе

II

Соли сесребра малорастворимы в воде и разбавлен-ной HNO3

Cl-, Br-, I-, S2-, SCN-, CN- и др.

AgNO3 в присутствии 2 н. HNO3

III

Соли бария и се-ребра растворимы в воде

NO-3-,  NO-2, CH3COO- и др.

Группового реагента нет