Лабораторный практикум для студентов технологических специальностей, страница 21

Cr2O2-7 + 6J+ 14H+ → 2Cr3+ + 3J2 + 7H2O

1       Cr2O2-7 + 14H+ + 6е → 2Cr3+ + 3J2 + 7H2O

3       2J- – 2e → J2

 


2S2O32- - 2e →S4O62-

J2 +2e→2J-

 


J2+2S2O32-→2J-+S4O62-

J2 +2Na2S2O3→2NaJ+Na2S4O6

Исходя из реакции (2) следует, что грамм-эквивалент тиосульфата натрия равен его молекулярной массе, т.е. 248,2.

         При расчете концентрации титранта следует помнить, что взятое число мг-эквивалентов дихромата калия после реакции с иодидом калия выделяет равное количества мг-эквивалентов тиосульфата натрия, т.е.      

N.  V= N. V= N. V

Исходя из этого соотношения, нормальность тиосульфата натрия вычисляют по формуле:

N=

T =

ЭМтиосульфата = Мол.масса Na2S2O3 · 5H2О = 248,2

3. Определение содержания Cu(II) в растворе медного купороса

   Полученный в мерной колбе емкостью 100мл анализируемый раствор медного купороса  CuSO4.5H2O разбавляют дистиллированной водой до метки и  тщательно перемешивают.

   В колбу для титрования пипеткой переносят 10мл раствора медного купороса, цилиндром туда же наливают 10мл 0,1 М раствора KY, 5мл 1м H2SO4 и, накрыв колбу часовым стеклом, ставят на 5 минут в затемненное место для завершения реакции.

   Затем выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия, не обращая внимания на осадок. Когда окраска раствора станет соломенно-желтой, прибавляют 10 капель крахмала и продолжают титровать до исчезновения синего цвета. Титрование повторяют 3 раза и из сходящихся результатов берут среднее значение.

    Реакция идет по уравнению:

    2CuSO4 +4KJ → 2CuJ+ J2 +2K2SO4

                                      2       Cu2+   +ē→ Cu+

                                      1       2J- - 2ē → J2