Учебно-методическое пособие «Защита материалов от коррозии», страница 40

З. Оцените по фактору Пиллинга-Бедвордса защитные свойства оксидных пленок из Al₂O₃ и CaO, если  = 1.55 г/см³,  = 3.40 г/см³,  = 4.00 г/см³,  = 2.73 г/см³.

4. В результате 20-летних испытаний образцов никеля оказалось, что средняя скорость их атмосферной коррозии составила 0.037 мм/год для городской промышленной атмосферы и 0.0020 мм/год для сельской атмосферы. Рассчитайте скорость коррозии в  г/(м²×сут), = 8.91 г/см³.

5. Исследовали газовую коррозию двух образцов меди при 70 и 700°C. Во сколько раз возрастет толщина оксидной пленки на них, если время испытаний увеличить с 8 до 64 ч?

6. Будет ли медь корродировать  в деаэрированном  водном  растворе CuSO₄ с образованием ионов Сu⁺² и Н₂, если pH = 5.3, = 10^-2моль/л, а =1.013×10⁵ Па? Ответ подтвердите расчетами. Какой будет при этом потенциал меди?

7. Рассчитайте скорость коррозии стального трубопровода в г/(м²×сут), если вода, поступающая в него со скоростью 50 л/мин, содержит 6.2 мл O₂/л  при 25°С и 0.1 МПа. а выходящая содержит 0.2 мл O₂/л. Коррозия протекает на нагретом участке площадью 100 м² с образованием Fe₂O₃.

8. Возможна ли коррозия железа с выделением водорода в растворе с рН = 3, в котором = 10^-3 моль/л? Приведите уравнения электродных процессов.

9. Назовите металлы, которые корродируют с водородной деполяризацией в растворах с рН = 3, 7 и 9.

10. Какие процессы будут протекать при погружении цинковой пластинки в раствор CuCl₂? Рассчитайте соотношение активностей ионов Zn⁺² и Cu⁺², при котором в системе установится равновесие.

11. Рассмотрите коррозию изделия из латуни (сплав Cu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему коррозионного микрогальванического элемента. Какие вещества при этом являются продуктами коррозии?

12. Определите, возможна ли коррозия меди во влажном воздухе, насыщенном углекислым газом, по уравнению 2Cu_(т) + O_2(г) + H₂O_(ж) + CO_2(г) = (CuOH)₂CO_3(г) ? Ответ подтвердите расчетом  и ЭДС  (E⁰) коррозионного микрогальванического элемента.  (H₂O) = 237.23 кДж/моль,  (CO₂) = -394.37 кДж/моль, ((CuOH)₂CO₃) = -901.00 кДж/моль. Приведите уравнения электродных процессов.

13. Серебро корродирует в растворе CuCl₂, с образованием твердого AgCl. Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента, если  = 0.05, = 0.1 моль/л. Приведите уравнения электродных процессов. = 0.338 В, = 0.222 В.

14. Будет ли никель корродировать в деаэрированной воде с pH = 8 с образованием водорода и гидроксида никеля, ПP которого при 25 °С составляет 1.6×10^-14 (моль/л)³? Рассчитайте ЭДС коррозионного микрогальванического элемента, если  = -0.234 В.

15. Гальванический элемент

образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6А. Сколько граммов хрома окислится и сколько литров водорода выделится за 55 с работы этого элемента?

16. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент

и дает ток силой 7.5 А. Сколько граммов олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?

17. При работе гальванопары

за 1.5 мин образовалось 0.125 г Fe(OH)₂. Вычислите объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)₂. Сколько электричества протекло по внешней цепи гальванического элемента за это время?

18. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе идет процесс коррозии вследствие работы гальванопары

За 48 с работы этой гальванопары через внешнюю цепь протекло 550 Кл электричества. Сколько граммов Zn растворилось при этом и сколько литров водорода выделилось на железном катоде?

19. При коррозии железа, покрытого кадмием, в кислой среде работает гальванический элемент

Определите, как изменится ЭДС гальванического элемента из-за концентрационной поляризации железного анода и перенапряжения водорода (h = 0.8 В), если концентрация иона Fe⁺² возросла до 0.15 моль/л.

20. Никель находится в контакте с золотом во влажном воздухе, насыщенном сероводородом. Коррозия никеля происходит вследствие работы гальванопары