Учебно-методическое пособие «Защита материалов от коррозии», страница 31

1.  Реакции химического осаждения покрытий протекают только на поверхности металлов, являющихся хорошими катализаторами реакций гидрогенизации и дегидрогенизации.

2.  В ходе почти всех процессов химического восстановителя выделяется водород.

3.  Скорость химического восстановления всегда увеличивается с повышением рН раствора (за исключением борсодержащих систем).

Скорость нанесения покрытий методом химического восстановления можно определить по величине тока, соответствующего величине смешанного потенциала. Нестабильность раствора устраняется введением стабилизирующих добавок, к ним относятся ионы Рb+2, Sn+2, неорганические соединения S, Те, Se, Ti, кислородосодержащие соединения Н2О2, MоО3.

Химическое осаждение металла применяют в качестве твердых, износостойких и антикоррозионных систем в машино- и приборостроении, нефтяной и газовой промышленности, судостроении, химической, полиграфической и текстильной промышленности. В электронике и радиотехнике покрытия, полученные методом химического восстановления, применяют при изготовлении печатных схем, волноводов, шаблонов, для получения пленок, обладающих специфическими магнитными свойствами для звуко- и видеозаписывающих устройств. Покрытия Ni–B, (содержат В < 1%) могут заменить покрытия из золота и других драгоценных металлов. Химические покрытия более экономичны, чем электрохимические и получение покрытий менее трудоемко.

Химическое никелирование.

Основой процесса химического никелирования является реакция восстановления никеля из водных растворов его солей гипофосфитом натрия. Осажденное покрытие имеет полублестящий металлический вид, мелкозернистую структуру и является сплавом никеля с фосфором. Содержание фосфора в осадке находится в пределах 4¸6 % для щелочных и 8¸10 % для кислых растворов.

После термообработки при 300¸400°C твердость никель-фосфорного покрытия возрастает до 900¸1000 кг/мм2 и увеличивается прочность сцепления. Никель-фосфорное покрытие можно применять для покрытия деталей сложного профиля, внутренней поверхности трубок и змеевиков, для равномерного покрытия деталей с точными размерами, для повышения износостойкости трущихся поверхностей и деталей, подвергающихся температурным воздействиям. Никель-фосфорному покрытию подвергаются детали из черных сплавов и металлов, меди, алюминия и никеля.

Метод не пригоден для осаждения на свинце, цинке, кадмии и олове.

Восстановление никеля с помощью гипофосфита происходит посредством атомарного водорода, выделяющегося в результате взаимодействия гипофосфита с водой и присоединения иона OH- от молекулы воды на месте разрыва связи Р-Н в молекуле гипофосфита натрия.

H2O Û H+ + OH-

H2PO2- + OH- ® H2PO3- + Hадс + e

Электрон от аниона гипофосфита передаётся иону водорода и превращает его в атомарный водород:

H+ + e ® H; H + H ® H2

Суммарное уравнение реакции гипофосфита с водой:

H2PO2- + H2O ® H2PO3- + H2

Ni+2 + 2e ® Ni

Суммарное уравнение реакции восстановления ионов никеля гипофосфитом:

Ni+2 + 4H2PO2- + H2O +2e ® Ni + 4H2PO3- + H2

Одновременно с восстановлением никеля происходит восстановление фосфора из ионов H2PO2- до элементарного состояния

H2PO2- + e ® P + 2OH-;

2H2PO2- + e ® H2PO3- + P + OH- + H

Процесс восстановления гипофосфитом натрия является автокаталитическим. При осаждении никеля восстановление его может происходить не только на поверхности металла, но и в виде порошка в объёме раствора.

Осаждение никеля из щелочных растворов

Щелочные растворы характеризуются высокой устойчивостью, простотой корректировки, отсутствием склонности к бурному и мгновенному выпадению порошкообразного никеля и возможностью их длительной эксплуатации без замены.

Таблица 4.1. Состав щелочного раствора для химического никелирования:

Вещество

Концентрация, г/л

Хлорид никеля NiCl2×6H2O

40¸50

Хлорид аммония NH4Cl

45¸55

Лимонно-кислый натрий Na3C6H5O7×5H2O

40¸50

Гипофосфит натрия NaH2PO2×H2O

10¸20

Рабочая температура, °С  -

80¸90

рН - 

8¸9

Скорость осаждения никеля, мкм/час -

8¸10