Назначение и классификация флотационных реагентов. Свойства минералов, влияющие на их взаимодействие с реагентами, страница 33

[X^–]:[HS^–]    <620               <17,4         .        <2,1

Если вместо этилксантогената взять амилксантогенат, то критические отношения концентраций изменятся. Например, для флотации галенита этилксантогенатом необходимо, чтобы концентрация ксантогенатных ионов превосходила примерно в 600 раз концентрацию гидросульфидных ионов, а при флотации галенита амилксантогенатом достаточно такого превосходства в 10 раз, так как амилксантогенат значительно более сильный коллектор, чем этилксантогенат.

Как видно из приведенных соотношений, принципиально возможна селективная флотация галенита, халькопирита и пирита при использовании в качестве депрессора сернистого натрия. Однако на практике такой способ не применяется, так как вследствие быстрого окисления сульфидных и гидросульфидных ионов трудно поддерживать требуемую для селективной флотации этих сульфидов концентрацию депрессирую-ших ионов.

Для депрессии же молибденита необходимы столь высокие концентрации сернистого натрия, что оказывается возможным отделение этого минерала от всех других сульфидов в широком диапазоне дозировок этого депрессора. Расход сернистого натрия при разделении молибденита от других сульфидов составляет 5-15 кг/т коллективного концентрата. Расход этого реагента при десорбции коллектора с поверхности зерен коллективного полиметаллического концентрата равен 4-10 кг/т концентрата.

Двухромовокислые     соли     К₂Сг₂0₇ и Nа₂Сг₂0₂ являются депрессорами для галенита. Депрессируют они в соответствии с третьим механизмом, а при высоких концентрациях и длительном взаимодействии - в соответствии со вторым. В щелочной среде двухромовокислые соли дают хроматы:

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O.

Образующиеся при добавке в пульпу двухромовокислых солей хроматные ионы способны вытеснять ионы S0₄^2– с поверхности галенита, а при высоких концентрациях - и ксантогенатные ионы. Вытеснение  объясняется тем, что хромат свинца - труднорастворимое соединение. На поверхности халькопирита и пирита хроматы металлов не образуются, а окисление их поверхности бихроматом происходит только прирН<7-8. Поэтому двухромовокислые соли применяют при разделении свинцово-медных сульфидных концентратов. Расход их составляет от 0,5 до 2 кг/т концентрата. Лучшая депрессия галенита достигается в нейтральной и в слабощелочной средах.

Жидкое  стекло. Этот реагент получают сплавлением кварца и едкого натра:

mSiO₂ + 2nNaOH = (SiO₂)_m·(Na₂O)_n + nH₂O

Отношение числа молекул кремнезема к числу молекул едкого натрия называется модулем жидкого стекла m/n.

При модуле равном единице жидкое стекло будет иметь формулу Na₂SiO₃ , т.е. будет солью метакремневой кислоты Н₂SiO₃.

Жидкое стекло - соль сильного основания и слабой кислоты. Поэтому оно подвергается при растворения гидролизу. Растворы жидкого стекла имеют щелочную реакцию. Так как кремнезем взаимодействует с водой в различных соотношениях, при гидролизе образуются поликремневые кислоты, общая формула которых –(SiO₂)_m(H₂O)_n.

Кремнекислоты являются твердыми, труднорастворимыми в воде веществами: при образовании они или выпадают в студенистые, легко диспергируемые (при перемешивании) осадки, или дают коллоидные растворы. Взаимодействием жидкого стекла с растворами кислот получают так называемое активированное жидкое стекло, содержащее значительное число взвешенных в воде частиц кремнекислоты. Например:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + SiO₂·(H₂O)₂.

При взаимодействии со слабыми растворами получают более крупные частицы кремнекислоты, медленно осаждающиеся в виде студенистой массы, а при взаимодействии с более крепкими растворами - коллоидные растворы.

Растворы жидкого стекла характеризуются большой многокомпонентностью. Они содержат молекулы и полиионы разного состава, различные простые ионы, частицы кремнекислоты разной крупности, разного состава и различных по величине зарядов.