Назначение и классификация флотационных реагентов. Свойства минералов, влияющие на их взаимодействие с реагентами, страница 32

Сульфоксидные депрессоры. Сернистая кислота и ее соли (H2SO3 и Na2SO3), а также тиосульфаты (Na2S2O3) являются депрессорами для сфалерита и пирита. Установлено, что при депрессировании сернистой кислотой и ее солями большое значение имеют ионы железа. Так, например, сернистая кислота депрессирует (при рН = 4) только железистые (темные) цинковые обманки и не депрессирует безжелезистые (светлые) разности этого минерала.

Смесь сульфита натрия и сульфата железа депрессирует сфалерит и пирит, но не депрессирует халькопирит и ковеллин, поэтому она может быть использована для отделения медных сульфидов от сульфидов цинка и железа. В узком диапазоне рН (от 5,5 до 6,2) эта смесь оказывает депрессирущее действие на галенит и поэтому может быть, применена для разделения сульфидов меди от галенита. Cмесь сульфита натрия и сульфата железа несколько активирует халькопирит, вследствие чего результаты разделения халькопирита от сфалерита и пирита при ее использовании получаются более высокими, по сравнению с "цианидной" технологией.

Расход сернистокислого натрия и сернокислого железа ( в пересчете на безводные соли )на 1 т медно-свинцового концентрата (Лениногорская фабрика) составляет Nа2SO3- 1,2 кг/т, FeS04 -1,8 кг/т. Лучшие результаты разделения медно-цинково-пиритного продукта Золотушинской фабрики и медно-цинково-пиритного коллективного концентрата, выделенного из руды Дегтярского месторождения, достигались при загрузках Na2S03 и FeS04 по 3 кг/т.

Механизм депрессирующего действия сульфидов смесью сульфита натрия и сульфата железа изучен недостаточно.

Сернистый натрий Na2S - сильный депрессор для всех сульфидов цветных и черных металлов, кроме молибденита МоS2 . Применяется он при доводке молибденовых концентратов для отделения молибденита от других сульфидов, а также при флотации полиметаллических руд для десорбции коллектора с поверхности коллективных сульфидных концентратов.

Сернистый натрий депрессирует сульфиды вследствие того, что сульфидные и гидросульфидные ионы способны вытеснять ксантогенат-ные ионы, так как растворимость сульфидов цветных и черных металлов значительно меньше растворимости соответствующих ксантогенатов.

Сернистый натрий - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому дает щелочные растворы. Образующаяся при его гидролизе сероводородная кислота H2S диссоциирует на ионы в две стадии:

H2S = HS + H+;   K1 = 10–7,

HS = S2– + H+;   K2 = 10–1.

Ионный состав растворов сернистого натрия зависит от щелочности пульпы. Чем выше рН пульпы, тем больше в растворе ионов серы и, наоборот - с уменьшением рН возрастает концентрация ионов HS и молекул Н2S (табл. 5).

Таблица  5

Влияние рН на распределение ионов в растворе в долях от суммарной концентрации серы

рН

[H2S]

[HS-]

[S2-]

6

0,9

10-1

10-8

7

0,5

0,5

10-6

8

10-1

0,9

10-5

9

10-2

1,0

10-4

10

10-3

1,0

10-3

11

10-4

1,0

10-2

12

10-5

0,9

10-1

13

0,5·10-6

0,5

0,5

14

0,9·10-8

10-1

0,9

Считается, что основным депрессирующим ионом является гидро-сульфидный ион HS, , причем для каждого сульфидного минерала существует определенное критическое соотношение между концентрациями ксантогенатных и гидросульфидных ионов в пульпе, при котором начинается депрессия или флотация минералов.

Соотношения между концентрациями этилксантогенатных и гидросульфидных ионов, необходимые для подавления флотации некоторых сульфидов, следующие:

Минерал     Галенит       Халькопирит        Пирит