Химия \ Химия

Химия: Методические указания к лабораторным работам, страница 5

NaOH + НСl = NaCl + Н2О.

Большинство оснований нерастворимы в воде. Основания, образованные наиболее активными металлами и растворимые в воде, называются щелочами. Например, NaOH, КОН. Их растворы мылкие на ощупь и окрашивают лакмусовую бумажку в синий цвет, а фенолфталеин - в малиновый (Приложение 4).

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами (подобно основаниям), так и с основаниями (подобно кислотам), образуя в том и другом случае соли, называются амфотерными гидроксидами. Примером может служить Zn(OH)2:

Zn(OH)2 + 2НСl = ZnCl2 + 2Н2О

основание                  соль
                                                           соляной кислоты – хлорид цинка

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2Н2О

                                кислота                        соль

                                                         цинковой кислоты – цинкат натрия

Соли

Соли - это продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами металла или продукты замещения гидроксидных групп в основаниях кислотными остатками. Формулы и названия солей  наиболее распространенных кислот приведены в табл. 1.1. Таким образом, молекулы всех солей состоят из кислотных остатков и металла. Большинство солей - твердые кристаллические вещества. Различают три главных вида солей: нормальные, кислые и оснόвные.

Нормальные соли - продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов или гидроксидных групп в молекулах оснований на кислотные остатки. Например:

Н3РO4 ® Na3PO4;             Cu(OH)2 ® Cu(NO3)2.

Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металлов. Кислые соли содержат в своем составе водород, способный замещаться металлом. Например: КН2РО4, NaHSO4. Кислые соли образуются двух- или трехоснόвными кислотами.

Оснóвные соли - продукты неполного замещения гидроксидных групп в основаниях на кислотные остатки. Например, CuOHCl, (CuOH)2CO3.

Названия кислых и основных солей. Число незамещенных атомов водорода в составе кислой соли обозначается с помощью греческих приставок: два - дигидро, три - тригидро; четыре - тетрагиро и т.п. Например:

Са(Н2РО4)2 - дигидрофосфат кальция,

MgHPO4 - гидроортофосфат магния.

 Таблица 1.1

Соли наиболее часто встречающихся кислот

Название кислоты

Формула

Название соли

Азотистая

HNO2

Нитрит

Азотная

HNO3

Нитрат

Борная

H3BO3

Борат

Бромистоводородная

HBr

Бромид

Двухромовая

H2Cr2O7

Бихромат

Кремневая

H2SiO3

Силикат

Марганцовая

HmnO4

Перманганат

Серная

H2SO4

Сульфат

Сернистая

H2SO3

Сульфит

Сероводородная

H2S

Сульфит

Соляная

HCl

Хлорид

Тиосерная

H2S2O3

Тиосульфат

Угольная

H2CO3

Карбонат

Уксусная

CH3COOH

Ацетат

Фосфорная

H3PO4

Фосфат

Фтористоводородная

HF

Фторид

Хлорноватая

HClO3

Хлорат

Хлорноватистая

HClO

Гипохлорит

Хромовая

H2CrO4

Хромат

Цианистоводородная

HCN

Цианид

Число незамещенных гидроксидных групп ОН- в составе оснόвной соли обозначается аналогично:

MgOHCl - гидроксохлорид магния,

(BaOH)2SО4 - гидроксосульфат бария,

[Al(OH)2]2SO4 - дигидроксосульфат алюминия.

2. Экспериментальная часть

Опыт № 1. Получение основного оксида разложением                               гидроксида металла

Налейте в пробирку 5-7 капель 1н. раствора сульфата меди и добавьте такой же объем 2н. раствора щелочи. Образовавшийся голубой осадок гидроксида меди (II) нагрейте на пламени спиртовки, пока он не превратится в оксид меди (II). Какого цвета оксид меди (II)? Напишите уравнение реакции разложения гидроксида меди (II). Экспериментально проверьте, взаимодействует ли полученный оксид со щелочью и с кислотой. Запишите вывод.

Скачать файл