Химия: Методические указания к лабораторным работам, страница 19

СuСl₂ + 2Н₂O D СuОНCl + НСl,

а в ионно-молекулярной форме:

Сu²⁺ + 2Сl^- + 2Н₂O D CuOH⁺ + H⁺ + 2Сl^-.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид:

Сu²⁺ + 2Н₂O D  СuОН⁺ + H⁺.

В растворе возникает избыток ионов водорода H⁺, поэтому раствор CuCl₂ - соли сильной кислоты и слабого основания, имеет кислую реакцию (рН < 7).

Рассмотрим гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, например, Na₂S. В обычных условиях реализуется только первая ступень гидролиза таких солей по катиону. Суммарные молекулярное уравнение этого процесса имеет вид:

Na₂S + 2H₂O D NaHS + NaOH,

или в ионно-молекулярной форме:

2Na⁺ + S^2- + Н₂О D 2Na⁺ + HS^- + ОН^-.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение имеет вид:

S^2- + H₂O  D  HS^- + OH^-.

В растворе Na₂S появляется избыток ионов OH^-. Обобщая, можно заключить, что в результате гидролиза, раствор соли сильного основания и слабой кислоты имеет щелочную реакцию (рН > 7).

Рассмотрим гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, например, (NH₄)₂S. Гидролиз таких солей часто протекает необратимо, т.е. сопровождается полным разложением соли.

Суммарное молекулярное уравнение гидролиза сульфида аммония (NH₄)₂S:

(NH₄)₂S + 2H₂O D 2NH₄OH + H₂S,

2NH₄OH ® 2NH₃ + 2H₂O.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

2(NH₄)⁺ + S^2- + 2Н₂O D 2NH₄OH + H₂S,

2NH₄OH ® 2NH₃ + 2H₂O.

Реакция растворов солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания, образующих соль.

При составлении ионно-молекулярных уравнений гидролиза растворов солей необходимо помнить: формулы веществ, выпадающих в осадок, газообразных, малодиссоциирующих, записывают в молекулярном, а не в ионном виде.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, т.е. раствор такой соли имеет нейтральную реакцию, рН = 7. Пример: растворение K₂SO₄:

K₂SO₄ + 2Н₂О D 2KOH + H₂SO₄

2К⁺ + SO₄^2- + 2Н₂О D 2К⁺ + 2OН^- + 2Н⁺ + SO₄^2-

2Н₂О D 2ОН^- + 2Н⁺

Ионы К⁺ и SO₄^2- остаются в растворе в виде гидратированных ионов. слабых электролитов, веществ, выпадающих в осадок, и газообразных соединений в этом процессе не образуется.

2. Экспериментальная часть

Опыт № 1. Исследование электропроводимости растворов                   электролитов

В сухой стаканчик внесите немного хлорида натрия - NaCl. Опустите в соль электроды для проверки электропроводности. Не прикасаясь к электродам, включите прибор в сеть. Проводит ли сухая соль электрический ток? Отключите прибор от сети. В другой стаканчик налейте 20-30 мл дистиллированной воды. Поместите в воду электроды прибора. Уберите руки и включите прибор в сеть. Проводит ли дистиллированная вода электрический ток? Внесите в стаканчик 5-6 микрошпателей соли NaCl. Что наблюдается? Запишите результаты опыта и объясните, почему сухая соль и дистиллированная вода не проводят электрический ток, а раствор соли – проводит?

В четыре стаканчика емкостью 50 мл налейте по 10 мл следующих веществ: в первый – 0,1н. раствор соляной кислоты; во второй – 0,1н. раствор гидроксида  натрия; в третий - концентрированной уксусной кислоты; в четвертый - концентрированный раствор гидроксида аммония. Определите электропроводность каждого из этих растворов, погружая в них электроды. После каждого испытания промывайте электроды в стаканчике с дистиллированной водой!

По степени накала лампочки сделайте вывод о силе исследованных кислот и основания.

Слейте вместе содержимое стаканчиков с уксусной кислотой и гидроксидом аммония и определите электропроводность этой смеси. Почему степень накала лампочки в этом случае отличается от ее накала при определении электропроводности уксусной кислоты и гидроксида аммония, взятых отдельно? Опишите наблюдаемые явления и сделайте выводы об их причинах.

Опыт № 2. Понижение степени диссоциации слабого электролита