Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт з курсу хімії і задачі для самостійної підготовки, страница 23

Комплексні солі   K₄[Fe(CN)₆],  K₂[HgI₄], [Cr(NH₃)₆]Cl₃.

2.  За природою лігандів:

            Н₂О                                 аквакомплекси                            [Co(H₂O)₆](OH)₂

            NH₃                                 амінкомплекси                            [Cr(NH₃)₆]Cl₃

            ОН^-                                  гідроксокомплекси                     Na₄[Ni(OH)₆]

        Кислотні                             ацидокомплекси

        залишки:                             цианідні                                       K₄[Fe(CN)₆]

                                                     йодидні                                        K₂[HgI₄]

                                                    флуоридні                                     Н₂[SiF₆ ]

3.  За знаком заряду комплексного іона  розрізняють:

катіонні комплекси        [Cr(NH₃)₆]Cl₃;

аніонні комплекси         Na₄[Ni(OH)₆];

нейтральні комплекси    [Co(NH₃)₃Cl₃];

бікомплекси,  які мають комплексний катіон і комплексний аніон

                                          [Cr(NH₃)₆][Fe(CN)₆].

4.  За структурою внутрішньої сфери:

   а)  за кількістю комплексоутворювачів розрізняють моноядерні і поліядерні комплексні сполуки  (H₂[O₃Cr-O-CrO₃]- дихромова кислота);

  б) за  дентатністю  лігандів – моно і полідентатні.

    Будова  комплексних сполук

Будова комплексів  пояснюється з позицій методів  валентних звязків, молекулярних орбіталей , теорії кристалічного поля.

    Приклад 2.Розглянути  будову  комплексу  [Cu(NH₃)₄]^2- з позицій методу  валентних звязків.