2. DH < 0 і DS < 0, тоді DG < 0, якщо |DH| > |TDS|. Таке співвідношення може бути досягнуто при низьких температурах. Екзотермічні реакції, які супроводжуються зменшенням ентропії ймовірні при низьких температурах.
3. DH > 0 і DS > 0, тоді DG < 0, якщо |DH| < |TDS|. Співвідношення досягається при високих температурах. Ендотермічні реакції, які проходять зі збільшенням ентропії, ймовірні при високих температурах.
4. Малоймовірний перебіг реакцій при DH > 0 і DS < 0, оскільки в цьому випадку DG > 0.
Для можливості порівняння DG процесів і окремих речовин використовують стандартні значення DG° (DG°298), які надаються у таблицях.
Неізольовані системи при сталих об’єму і температурі характеризують термодинамічні функції: внутрішня енергія (U) і ентропія (S). Їх спільний вплив враховується функцією стану - енергією Гельмгольца - F (ізохорно-ізотермічний потенціал), зміна якої (DF) є мірою стійкості системи і ймовірності перебігу реакції при сталому об’ємі. Зміна енергії Гельмгольца пов’язана із зміною внутрішньої енергії і ентропії співвідношенням
DF = DU - TDS
При DF < 0 хімічна реакція можлива, при DF > 0 – неможлива, при DF = 0 встановлюється хімічна рівновага.
Енергія Гельгольца також уніфікується і визначається за стандартних умов (DF°).
Як і всі інші функції стану
DG°реак = SDG°прод - SDG°вих. реч;
D F°реак = SDF°прод - SDF°вих. реч.
Значення DG°реак та D F°реак при певній температурі можна знайти також за формулами
DG°реак = DН°реак - ТDS°реак;
D F°реак = DU°реак - ТDS°реак,
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.