4KClO3(кр.) = 3KClO4(кр.) + KCl(кр.)
Отже, DH°реак = 4DH°1 - 3DH°2 = 4.(- 38,5) – 3.(- 6,7 ) = - 133,9 кДж
Відповідь: DH°реак = - 133,9 кДж.
Значення теплових ефектів не дозволяють одночасно визначити відносну стійкість сполук і напрямок, в якому повинен самодовільно (без дії зовнішніх сил) відбуватися хімічний процес. Відповідь на це запитання дозволяє дати використання функцій стану, введених другим законом термодинаміки. Це перш за все ентропія (S) системи – термодинамічна функція стану, яка є мірою невпоряд-кованості системи. Чим більше ступінь невпорядкованості, тим вище значення ентропії. Так, ентропія зростає при плавленні, перегоні, випаровуванні, дисоціації, при реакціях, які супроводжуються збільшенням кількості газоподібних речовин, наприклад:
С6H14(г.) = С6H6(г.) + 4H2(г.) ; D Sреак > 0.
Відповідно до другого закону термодинаміки для ізольованої системи: самодовільні процеси здійснюються у бік збільшення ентропії, тобто при D S > 0; якщо DS < 0, то самодовільний перебіг процесів неможливий.
Ентропія пов’язана з т е р м о д и н а м і ч н о ю й м о в і р н і с т ю реалізації даного стану співвідношенням
S = R lnW,
де R – універсальна газова стала; W – термодинамічна ймовірність, тобто число можливих мікростанів, які можуть існувати в даному макростані, чи число способів, якими молекули (атоми) можуть розміститись у системі при заданих V і U системи.
Другий закон для закритої системи: Якщо деяка кількість теплоти поглинається шляхом оборотного процесу при температурі Т, то ентропія S зростає на величину DSоб = Q/T. Для необоротного самодовільного процесу DSнеоб > Q/T .
Приклад 5. Визначити зміну ентропії при плавленні 250 г свинцю, якщо Тпл = 327,4 оС, а питома теплота плавлення свинцю 23040 Дж/кг.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.