Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт з курсу хімії і задачі для самостійної підготовки, страница 2

    Стан газу характеризується його тиском, температурою і об’ємом. Зв’язок між ними встановлюють закони ідеальних газів.

    Закон   Бойля  –  Маріотта:  PV = const (m = const, T = const).  

    Закон   Гей-Люсака – Шарля: V/T = const (m = const, P = const).

    Закон   Гей -Люссака: P/T = const (m = const, V = const).

    Закон Дальтона: при однаковій температурі компонентів газової суміші  загальний тиск газової суміші (Р) дорівнює сумі парціальних тисків окремих газів (р_і): Р =р₁+р₂+ … .

    Закон Авогадро: в рівних об’ємах різних газів за  однакових умов  (тиску і температурі)  міститься однакова кількість молекул.

    Закон Авогадро має два наслідки:

    1. Молярна маса газу або пари дорівнює добутку відносної густини даного газу за іншим  та молярної маси іншого газу. Відносною густиною першого газу за другим (D₂) називається   відношення мас однакових об’ємів першого газу і другого газу за однакових умов, тобто

                   D₂ = m₁/m₂ = nМ₁/ nМ₂ = M₁/M₂;        M₁ = D₂^. M₂.

    Найчастіше відносна густина визначається за воднем  або за повітрям:

       М₁ =DН₂^. М(Н₂) = 2DН₂;    М₁ = D_пов^. M(пов) = 29D_пов;   ( М(пов) = 29 г/моль).

     2. Один моль будь-якого газу за нормальних умов   займає об’єм   22,416 л. Цей об’єм називають молярним об’ємом   газу.

    Нормальні   умови   ( ^о )  –   це Т°= 273 К,   Р° = 101325 Па.

    Параметри стану газу Р, V, Т  пов’язані з його масою m і молярною масою М рівнянням стану ідеального газу   Менделєєва - Клапейрона:

                                        РV = (m/M) ^. RT ,