Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт з курсу хімії і задачі для самостійної підготовки, страница 21

    2. Внутрішня сфера складається з комплексоутворювача і лігандів  або адендів. Заряд внутрішньої сфери  чисельно дорівнює заряду зовнішньої сфери і  має протилежний  знак.  Є і нейтральні комплекси, які мають тільки  внутрішню сферу, наприклад [Co(NH₃)₃Cl₃].

    3. Комплексоутворювачем (КУ) або ядром комплексу   може бути будь-яка частина, у якої є вакантні електронні орбіталі. Найчастіше це іони d-елементів, але можуть бути іони s- і р-елементів, деякі нейтральні молекули і атоми.  В наших прикладах комплексоутворювачами є  іони купруму, аргентуму та феруму.  КУ характеризується  координаційним числом  (КЧ) -  кількістю  місць у внутрішній сфері комплексу,  які можуть бути  зайняті  лігандами. Найчастіше зустрічаються КЧ 2, 4, 6. Ці числа відповідають найбільш стійким конфігураціям комплексів: октаедричній (6), тетраедричній (4) і лінійній (2). Для деяких іонів координаційні числа такі:

   2 – Cu ⁺, Ag⁺;

   4 – Cu ²⁺,  Au³⁺, Cd²⁺ , Bi³⁺ , In³⁺ , Pb²⁺ , Al³⁺ , Pt²⁺ ;

   6 -  Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Mg²⁺,  Co²⁺, Co³⁺, Pt⁴⁺,  Ni²⁺, АІ³⁺  тощо.

Зустрічаються також КЧ  1, 3, 5, 7, 8, 9, 12.  КЧ залежить від  природи комплексоутворювача, лігандів і їх розмірів. Чим вище ступінь окислення комплексоутворювача , тим  більше КЧ. Нейтральні ліганди звичайно приєднуються у більшої кількості, ніж заряджені   ( [Co(H₂O)₆]²⁺,  [CoCI₄]^2- ).

    Заряд КУ  дорівнює  алгебраїчній сумі  зарядів всіх  інших іонів і має протилежний знак.

    4. Ліганди або  аденди – це молекули або іони, які координуються навколо комплексоутворювачів.  Вони завжди мають неподільні електронні пари. Це можуть бути нейтральні молекули H₂O, NH₃, СО, NO  або іони  Cl^-, Br ^-, F^-, I^-,  NO­₂^-, NO₃^-, SO₄^2-,  CN^- та ін.  Ліганди можуть бути монодентатні, вони  здатні утворювати тільки один зв’язок з комплексоутворювачем, бідентатні -  здібні утворювати з комплексоутворювачем два зв’язки, та полідентатні. Наприклад, Н₂О – монодентатний ліганд, в якому одна з неподілених електронних пар Оксигену бере участь у зв’язку ( друга електронна пара не утворює  зв’язку внаслідок стеричних  перешкод); оксалатна  кислота СООН - СООН – най-простіший бідентатний ліганд, має дві неподільні пари електронів, які утворюють  координаційні зв’язки: