Гетеролитические (ионные, полярные) реакции сопровождаются гетеролитическим распадом связи. В отличие от гомолитических они протекают в полярной среде при умеренных температурах и нередко требуют присутствие катализатора.
По характеру реагента гетеролитические реакции подразделяются на нуклеофильные и электрофильные, в которых образование новой связи осуществляется за счет электронов реагента (нуклеофила – анионов или молекул со свободными электронными парами или образующимися в ходе реакции, либо содержащие легко поляризующиеся электронные оболочки – арены, алкены, которые участвуют в реакциях, предоставляя свои электроны для образования новой связи и атакуют в молекуле субстрата участок с дефицитом электронов). Типичные нуклеофилы: OH-, Hal, HOH, CN-.
Электрофильные реакции, в которых образование новой связи осуществляется за счет электронов субстрата, реагент – электрофил, т.е. молекулы или ионы, для которых характерна нехватка электронов ( атомы или молекулы с незаполненными валентными орбиталями. Электрофилы атакуют в субстрате участок с избытком электронной плотности, типичные электрофилы: Br-,H+, HCl, HOBr.
Т.о. механизм реакции – это последовательность элементарных стадий, через которые она протекает, описывает вид и способ изменения частиц исходных веществ при протекании химической реакции.
По механизму реакции в зависимости от вида реагирующих частиц реакции делятся на радикальные: радикальное замещение (SR) и радикальное присоединение(AR), ионные реакции – элиминирование(E), нуклеофильные реакции – нуклеофильное замещение(SN), электрофильные реакции – электрофильное замещение(SE) и присоединение(AE).
Замещение – химическая реакция, при которой происходит замена атомов или групп атомов в молекулах другими атомами или группами атомов; приводит к образованию нескольких продуктов реакции.
Элиминирование – отщепление двух атомов или групп атомов от каждой молекулы исходного вещества.
Радикалы – молекулы или ионы, которые содержат по меньшей мере один неспаренный электрон.
Особый тип реакций – реакции окисления и восстановления.
Окисление – введение в молекулу органического вещества кислорода или потеря водорода (такие реакции часто являются качественными).
Восстановление – введение водорода или потеря кислорода.
Молекулярность органической реакции определяют по числу молекул, в которых происходит реальное изменение ковалентных связей на самой медленной стадии реакции, определяющей ее скорость. Различают следующие виды реакций: мономолекулярные – на лимитирующей стадии участвует одна молекула; бимолекулярные – таких молекул две и т.д. Молекулярность отражают в символе механизма реакции, добавляя соответсвующую цифру, например: SN1 – замещение нуклеофильное мономолекулячрное, SN2, E1.
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
2. Алканами называют углеводороды, в молекулах которых атомы углерода затрачивают на связь с каждым из соседних атомов углерода по одной валентности. В них достигнут предел насыщения углерода атомами водорода, поэтому другие названия этого класса – насыщенные или предельные углеводороды.
Алканы образуют гомологический ряд с общей формулой СnН2n+2
1.Структурная изомерия и номенклатура.
Простейшим соединением ряда алканов является метан СН4. Первые четыре представителя с неразветвленной цепью имеют тривиальные названия. Названия последующих членов ряда, начиная с пентана, образуются от греческих или латинских числительных, указывающих число углеродных атомов в цепи, и окончания «ан».
С2Н6 этан С7Н16 гептан
С3Н8 пропан С8Н18 октан
С4Н10 бутан С9Н20 нонан
С5Н12 пентан С10Н22 декан
С6Н14 гексан
Структурная изомерия алканов обусловлена различным строением углеродной цепи. Изомеры могут иметь нормальный и разветвленный углеродные скелеты.
2.Методы молучения.
Методы получения органических соединений делят на промышленные и лабораторные.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.