Органическая химия: Лабораторный практикум, страница 11

                                  CH₃CHO + 3I₂   ®   CI₃CHO +3HI

расщепление продукта иодирования - иодаля – щелочью

                           CI₃CHO + NaOH   ®   CHI₃ + HCOONa

V. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ. ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ

Опыт № 14. Растворимость спиртов в воде

Реактивы:

Этиловый спирт

Пропиловый спирт

Бутиловый спирт

Амиловый спирт

Глицерин

Вода

Ход работы:

В отдельные пробирки наливают по ~2-3 мл этилового, пропилового, бутилового, амилового спиртов и глицерина. Прибавляют по ~3 мл воды, встряхивают и наблюдают растворимость. Необходимо отметить, как зависит растворимость спиртов от величины углеводородного радикала, с которым связана гидроксильная группа и от числа гидроксильных групп в молекуле спирта. pH водных растворов определяют с помощью универсальной индикаторной бумаги.

Опыт № 15. Выделение тепла при смешивании этилового спирта с водой

Реактивы:

Этиловый спирт

Вода

Ход работы:

В одну пробирку наливают ~5 мл 95%-ного этилового спирта, в другую – столько же воды. Содержимое обеих пробирок приводят к одинаковой температуре погружением в водяную баню, отмечают температуру. Вынув обе пробирки из бани, быстро смешивают их содержимое и замеряют температуру образовавшейся смеси. В чем причина наблюдающегося разогрева?

Опыт № 16. Горючесть спиртов

Реактивы:

Этиловый спирт

Пропиловый спирт

Бутиловый спирт

Ход работы:

В отдельные небольшие фарфоровые чашки или тигли наливают по ~2-3 мл различных спиртов. Зажигают и наблюдают горение спиртов. Отмечают зависимость светимости пламени от процентного содержания углерода в молекуле спирта. Продуктами горения спиртов являются углекислый газ и вода:

                             C₂H₅OH + 3O₂   ®   2CO₂­ + 3H₂O

Опыт №17. Обнаружение воды в спирте-ректификате

Реактивы:

Сульфат меди (медный купорос)

Спирт этиловый

Ход работы:

Синие кристаллы медного купороса CuSO₄×5H₂O нагревают в фарфоровом тигле до тех пор, пока они превратятся в белый порошок и не прекратится выделение воды. После охлаждения белый безводный порошок сульфата меди CuSO₄  насыпают в пробирку на ~¹/₅-¹/₆ объема и добавляют туда же ~5-6 мл спирта-ректификата. Порошок синеет вследствие образования медного купороса под действием воды, содержащийся в спирте.

Опыт №18. Образование глицерата меди.

Реактивы:

Глицерин

Раствор гидроксида натрия

Раствор сульфата меди

Ход работы:

В пробирку наливают ~2 мл 2н раствора гидроксида натрия и ~10-15 капель 0,2н раствора сульфата меди. Появляется голубой студенистый осадок гидроксида меди (II). К полученному осадку прибавляют при взбалтывании ~10-15 капель глицерина. Осадок растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди:

   Чем объясняется способность глицерина растворять гидроксиды некоторых металлов?

Опыт № 19. Окисление этилового спирта перманганатом калия

Реактивы:

Этиловый спирт

Раствор перманганата калия

Ход работы:

В пробирку наливают ~1-2 мл этилового спирта, прибавляют ~1 мл водного раствора перманганата калия и нагревают в слабом пламени спиртовки. При окислении этилового спирта образуется уксусный альдегид (легкокипящая жидкость с запахом прелых яблок), а перманганат калия обесцвечивается и выпадает бурый осадок оксида марганца (IV):