Лабораторный практикум по курсу общей теплотехники, страница 23

Рис. 4.1.  Диаграмма состояния водяного пара

Из  p-v диаграммы  видно, что каждому давлению соответствует своя температура насыщения (линия  KC). Характер зависимости между давлением насыщенного пара  p  и температурой насыщения  T (кривая насыщения) представлен на рис. 4.2.

                               p 

                              p                                               2

              p

                              p                                        1

                                                                  t                  t               t

                                                                           t

Рис. 4.2. Кривая насыщения

Каждому веществу соответствует своя кривая насыщения. Поскольку для насыщенного пара его давление и температура однозначно определяют друг друга,   любой   процесс,   протекающий    в    двухфазной   области,  изображается

на p-v диаграмме  линией, совпадающей с кривой насыщения.

          Связь между термическими и калорическими величинами в процессе парообразования устанавливает уравнение Клапейрона – Клаузиуса:

                                                          ,                                     (4.1)

где  p  –  давление насыщенных паров,  Па;

       T  –  абсолютная температура насыщения,  К;

       –  производная, взятая на кривой фазового перехода;

        r    –  скрытая теплота парообразования,  Дж/кг;

       v   –  удельный объём кипящей жидкости,  м/кг;

       v  –  удельный объём сухого насыщенного пара,  м/кг.

          Степень отклонения свойств насыщенного пара от идеально-газового состояния определяется отличием от единицы коэффициента сжимаемости водяного пара, определяемого по формуле: