Физико-химические свойства природных газов. Пересчет состава газа и конденсата

Страницы работы

59 страниц (Word-файл)

Содержание работы

Глава 2. Физико-химические свойства природных газов.

2.1. Состав природных газов.

Углеводородные природные газы имеют в своем составе следующие компоненты: углеводородные, инертные, кислые и различные примеси, (включая пары воды, ртути и минеральные соли).

Углеводородные компоненты подразделяются на алканы или углеводороды метанового ряда с общей формулой СnН2n+2, циклоалканы или нафтеновые углеводороды - СnН2n, арены или ароматические углеводороды - СnН2n-6. Инертные компоненты, входящие в состав природных газов, это азот, гелий и другие редкоземельные газы.

Диоксид углерода и сероводород – кислые компоненты в составе природного газа, на большинстве месторождений природного газа сероводород отсутствует.

В зависимости от содержания углеводородных компонентов природные газы подразделяются на:

1. Газы, добываемые из чисто газовых месторождений. Содержание метана в газе таких месторождений достигает 98¸99% по объему (см. таблицу 2.1).

2. Газы, добываемые из газоконденсатных месторождений. Среднее содержание 75¸90% по объему. Из таблицы видно, что Астраханское месторождений содержит метан 47,48%, но в пересчете только на углеводородную часть содержание метана составит около 80¸85%.

3. Газы, добываемые вместе с нефтью, иногда называемые попутными газами. Они содержат метан, как видно из таблицы 2.1, в среднем 35¸50% по объему.

Таблица 2.1

Месторождение

Состав газа, % объем

Относительная плотность

СН4

С2Н6

С3Н8

С4Н10

С5Н12+

СО2

Н2С

N2+R

Газовые месторождения

Северо-Ставропольское

98,90

0,29

0,16

0,05

-

0,10

-

0,40

0,56

Медвежье

98,78

0,10

0,02

-

-

0,10

-

1,00

0,56

Уренгойское

99,05

0,06

0,01

-

-

0,08

-

0,80

0,56

Ямбургское

98,60

0,06

0,01

-

-

0,19

-

1,14

0,56

Заполярное

98,78

0,07

0,01

0,01

0,01

0,13

-

1,00

0,561

Газоконденсатные месторождения

Оренбургское

84,00

5,00

1,60

0,70

1,80

0,90

2,10

3,90

0,692

Вуктыльское

74,80

8,70

3,90

1,80

6,40

0,10

-

4,30

0,728

Уренгойское БУ10

86,99

5,01

2,48

1,03

3,75

0,35

-

0,38

0,704

Астраханское

47,48

1,92

0,93

0,66

3,08

21,55

22,50

1,98

1,063

Газы, входящие в состав пластовой нефти

Ромашкинское

46,5

18,1

16,7

7,6

4,0

0,6

-

6,5

1,033

Туймазинское D1+D2

40,4

19,2

18,5

6,6

3,0

-

-

12,3

1,125

Самотлорское, Б-10

68,6

5,5

10,8

8,2

3,7

0,4

-

2,8

1,083

Усть-Балыкское,Б-10

77,9

3,0

6,8

5,4

3,6

0,5

-

2,8

0,960

Покомпонентный состав газа дается в мольных, объемных, массовых процентах или в долях единицы. Последний компонент С5Н12+в или С6Н14+6 включает все высококипящие углеводороды, которые имеются в газе  в незначительном количестве.

Для газообразных смесей объемный состав является в то же время молярным.

Все элементы характеризуются атомной массой. За единицу атомной массы принята специальная единица, равная 1/12 массе атома углерода (углеродная единица). Масса атома, выраженная в углеродных единицах, называется относительной атомной массой. По аналогии с относительной атомной массой для элементов и веществ используют понятие относительной молекулярной массы, которая равна массе молекулы вещества, выраженная в углеродных единицах. Для перехода к единицам измерения массы в граммах и килограммах используют понятия моль и киломоль.  Моль (г/моль) или киломоль (кг/кмоль) вещества – это количества вещества в граммах или килограммах, численно равное относительной молекулярной массе этого вещества. Эта масса называется молярной или молекулярной массой газа. Объем моля или киломоля вещества при давлении 0,1013 МПа и температуре 273,16 0К составляет соответственно 22,41 дм3/моль или 22,41 м3/кмоль. Это положение основано на законе Авогадро, согласно которому в равных объемах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул (при Р=0,1013 МПа и Т=273,16 0К – число Авогадро, равное 6,02∙1023 1/моль).

Похожие материалы

Информация о работе