Використовуючи рівняння реакції складаємо пропорцію:
MgCO3 + H2SO4 ® MgSO4 + Н2О + СО2
М (MgCO3) = 24 + 12 + 3 . 16 = 84 г/моль
84 г MgCO3 утворюють 22,4 л СО2
Х г MgCO3 утворюють 224 л СО2 ; Х = 840 г
( 22, 4 л - об’єм одного моля газу за н.у.)
2.w ( домішок у технічному зразку) - ?
w ( домішок) = (m теор/ m прак) .100% = (840:1000).100 = 84 %
Відповідь: масова частка домішок у зразку технічного карбонату магнію складає 84 %.
VII. Розрахункові задачи на визначення масової частки суміші
Приклад 9.Суміш міді та алюмінію масою 20 г обробили розчином хлоридної кислоти, при цьому виділилося 6,72 л газу за н.у. Визначити масові частки металів у суміші.
Розв’язок:
Суміш складається з двох компонентів, один з яких – активний метал ( АІ), який реагує з хлоридною кислотою згідно з рівнянням
2АІ + 6НСІ ® 2АІСІ3 + 3Н2
Другий компонент (Сu) є неактивним металом і з кислотою не реагує.
1.m(АІ) у суміші - ?
2А (АІ) = 2 .27 = 54 г
54 г АІ утворюють - 3моль .22,4 л/моль = 67,2 л Н2
Х г АІ утворюють - 6,72 л Н2; Х = 5,4 г
2.w (АІ) - ?
w(АІ) = m АІ / m суміш .100% = ( 5,4 : 20) . 100% = 27%
3. w (Cu) - ?
w (Cu) = 100 - w(АІ) = 73%.
Відповідь: w(АІ) = 27%, w (Cu) =73%.
Приклад 10. При розчиненні у хлоридній кислоті 5,58 г суміші порошків заліза і цинку виділилось 2016 мл газу за н.у. Визначить масові частки кожного метала у суміші.
Розв’язок:
обидва компонента суміші беруть участь у реакції:
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 (2)
Позначимо масу заліза- m (Fe) за Х (г), тоді маса цинку - m (Zn) буде дорівнювати 5,58– Х(г).
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.