Класи неорганічних сполук, страница 11

Назви деяких аніонів:  SO₄^2- — cульфат  ( тетраоксосульфат ), SO₃^2- — (сульфіт,    триоксосульфіт), РО₄^3- — фосфат ( тетраоксофосфат), NO₃^- — нітрат, NO₂^- — нітрит, ClO₂^- — хлорит, СlO^- — гіпохлорит, Cl^- — хлорид, Br^- —  бромід, F^- — флуорид, CN^- — ціанід.

     Назву кислоти можна будувати, використовуючи назву аніона замість прикметника, додаючи до нього іменник “кислота”: H₂SO₄— cульфатна (VІ) кислота, сульфатна кислота. Якщо оксигеновмісна кислота містить елементи у найвищому ступені окиснення, то ступінь окиснення і число атомів оксигену можна не вказувати: H₂SeO₄ — селенатна, HNO₃ — нітратна, H₂CrO₄ — хроматна, H₂SO₄ — сульфатна кислоти.

     Назви безоксигенових кислот  походять від аніонів із суфіксом -ід      (ид):  HCl — гідроген хлорид,  H₂S — дігідроген сульфід,  HCN — гідроген ціанід, Їх можна також  називати  так: HІ — іодидна кислота, H₂Se — cеленідна кислота. Можно також використовувати традиційні назви, наприклад,  HCl — хлороводнева кислота.

    Одержання кислот.

1. Взаємодія кислотних оксидів з водою:

       SO₃+ H₂O= H₂SO₄ ;   P₂O₅+3H₂O= 2H₃PO₄

2. Взаємодія солей з кислотами:

      Na₂SіО₃+H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂SіО₃;    2NaCl+H₂SO₄= 2HCl+Na₂SO₄

Одержана кислота повинна бути більш слабкою, менш розчинною або більш леткою, ніж взята.

3. Взаємодія неметалів з воднем:

     Н₂ + Сl₂ = 2HСl­;      H₂ +  S = H₂S­

Хімічні властивості кислот.

     1. Взаємодія з металами:

а) метали,  розміщенні в ряду напруг до водню, реагують з  звичайними  кислотами  (НСl, Н₂SО_{4 розб}., H₂S) і  витісняють водень: