Класи неорганічних сполук, страница 19

     Розв’язок:

1.  М(сполуки) - ?

        М(сполуки) = D_пов^.  М(пов) = 2,34^. 29 = 67,0 г/моль

2.  х :  у -? ( В_хF_у)

  х : у =, тобто елементарна формула сполуки  - ВF₃

3.  Молекулярна  формула - ?

Молярна маса  ВF₃ = 10 + 19^. 3 = 67 г/моль, тому формула ВF₃ є молекулярною формулою

Відповідь: молекулярна формула сполуки  ВF₃.

ІV. Визначення маси,  об’єму,  кількості  вихідних або кінцевих речовин

    Приклад 5.  Розрахуйте кількість речовини, масу і об’єм амоніаку, добутого в результаті   нагрівання суміші 14 г азоту і 14 г водню.

Розв’язок:

1.n ( N₂) - ?

       n (N₂) = m(N₂) /M(N₂) = 14 г : 28 г/моль = 0,5 моль

2. n (H₂) - ?

       n (H₂) = m(H₂) /M(H₂) = 14 г : 2 г/моль = 7 моль

3.Яка речовина в надлишку - ?

  Використовуючи рівняння, визначимо стехіометричне співвідношення кількостей реагуючих речовин:

     N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

   Співвідношення молей стехіометричне (  згідно з рівнянням реакції) складає:

    n (N₂) : n ( H₂) = 1 : 3

   співвідношення згідно з умовами складає:

      n (N₂) : n (H₂) =0,5 : 7 = 1 : 14,  кількість водню за умовами задачи у надлишку і кількість продукта реакції  треба разраховувати, виходячі з кількості  азоту.

    4. n (NH₃) - ?

            n (NH₃) =  2n (N₂) = 0,5 ^. 2 = 1  моль

    5. m ( NH₃) - ?     V(NH₃) - ?

            m (NH₃) = n (NH₃) ^. M(NH₃) = 1 моль ^. 17 г/моль = 17  г

            V(NH₃)  = n (NH₃) ^. V_M(NH₃) = 1 моль . 22,4 л/моль = 22,4 л

Відповідь:  кількість, маса і об’єм утворенного амоніаку складають відповідно:  1  моль,  17  г,  22,4 л.