2НСl + Mg = H2 + MgCl2;
2Н+ + 2е ® Н2 - окиснювач
Mg° -2e ® Mg 2+ - відновник
б) метали, розміщені у ряді напруг після водню із звичайними кислотами не реагують :
Сu +
HCl 
в) кислоти-окиснювачи (HNO3, H2SO4 конц ) реагують з більшістю металів, причому відновлюються нітроген (V) і сульфур (VI) :
Ступінь відновлення залежіть від активності металів і ступеню розбавлення ( для нітратної кислоти). Активні метали (до цинку у ряді напруг ) відновлюють нітратну кислоту до солей амонію NH4NO3, вільного азоту, N2O, а сульфатну кислоту до Н2S i S°.
4Zn + 10HNO3 (розб) = 4Zn(NO3)2 + N2O +5H2O
Zn° - 2e ® Zn2+
2N5+ + 8e ® 2N+
Метали середньої активності ( від цинку до свинцю ) відновлюють нітратну кислоту до N2O , NO, а сульфатну – до S° та SO2. Малоактивні метали ( після водню до срібла) відновлюють HNO3 до NO i NO2, H2SO4 – до SO2 або солей Н2SO3. Благородні метали ( Аu, Pt, Pd ) не реагують з цими кислотами. З концентрованими НNO3 i H2SO4 не реагує залізо внаслідок утворення нерозчинних у цих кислотах первинних продуктах окислення, тому їх транспортують у залізних цистернах. Приклади:
Сu + 4HNO3(конц ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Сu° -2e ® Cu2+
N5+ + 1e ® N4+
3Сu + 8HNO3 ( розб.) = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О
Сu° -2e ® Cu2+
N5+ + 3e ® N2+
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.