Химия \ Физическая химия

Практикум по физической химии. Потенциометрия: Методическое пособие, страница 19

Электрод

Е0, В

Электродная реакция

Электроды I рода

К+ôK

–2,925

К+ + e = K

Na+ôNa

–2,714

Na+ + e = Na

Al3+ôAl

–1,66

Al3+ + 3e = Al

Zn2+ôZn

–0,763

Zn2+ + 2e = Zn

Fe2+ôFe

–0,440

Fe2+ + 2e = Fe

Tl+ôTl

–0,3363

Tl+ + e =Tl

Ni2+ôNi

–0,250

Ni2+ + 2e = Ni

Sn2+ôSn

–0,140

Sn2+ + 2e = Sn

Cu2+ôCu

+0,337

Cu2+ + 2e = Cu

Cu+ôCu

+0,521

 Cu+ + e =  Cu

Ag+ôAg

+0,7991

Ag+ + e = Ag

Газовые электроды

H+ôH2, Pt

  0,000

H++ e = (1/2)H2

Cl–ôCl2(газ), Pt

+1,360

(1/2) Cl2 + e =  Сl–

Электроды II рода

Pb, PbBr2 (тв.)ôBr–

–0,284

PbBr2  + 2e = Pb + 2Br–

Pb, PbCl2(тв.)ôCl–

–0,268

PbCl2  + 2e = Pb+  2Cl–

Ag, AgCl(тв.)ôCl–

+0,2224

AgCl + e = Ag + Cl–

Hg, Hg2Cl2 (тв.) ôCl–

(KCl насыщ.)

+0,2415

(1/2)Hg2Cl2 + e = Hg + Cl–

Окислительно-восстановительные электроды

Cr3+, Cr2+ôPt

–0,408

Cr3+ + e =Cr2+

Cu2+, Cu+ôPt

+0,0153

Cu2+ + e = Cu+

H+, гидрохинон (тв.)ôPt

+0,6996

C6H4O2+2H++2e = C6H6O2

Fe3+,Fe2+ôPt

+0,771

Fe3+ + e =Fe2+

Tl3+,Tl+ôPt

+1,250

Tl3+ + 2e = Tl+

Приложение 5

Стандартные потенциалы и потенциалы при указанных концентрациях KClдля хлорсеребряных электродов при различных температурах

Температура, 0С

E0, мВ

Потенциалы при указанных концентрациях KCl, мВ

3,5 М

насыщенный

20

25

30

35

40

45

50

55

60

225,6

222,3

219,0

215,7

212,1

208,4

204,5

200,6

196,5

208,2

204,6

200,9

197,1

193,3

204,0

198,9

193,9

188,7

183,5

Приложение 6

Стандартные потенциалы и потенциалы при указанных концентрациях KClдля каломельных электродов при различных температурах

Температура, 0С

E0, мВ

Потенциалы при указанных концентрациях KCl, мВ

0,1

3,5 М

насыщенный

20

25

30

35

40

269,5

268,1

266,1

264,7

262,9

335,9

335,6

335,1

334,4

333,6

252,0

250,1

248,1

—

243,9

247,9

244,4

241,1

237,6

234,0

Рогов Владимир Алексеевич,

Степанов Александр Григорьевич,

Коваленко Галина Артемьевна

ПРАКТИКУМ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

Методическое пособие

Ответственный редактор Е. П. Талзи

Редактор Е. П. Войтенко

Оригинал-макет Н. В. Ложкиной

Подписано в печать        .

Формат     Офсетная печать.

Уч.-изд. л. 3,25. Тираж 150 экз.

Заказ №    .

Лицензия ЛР № 021285 от 6 мая 1998 г.

Редакционно-издательский центр НГУ

630090, Новосибирск-90, ул Пирогова, 2


[1] Речь идёт о принципе работы электрода, а не о реальном способе его приготовления. Хлорсеребряные электроды изготавливают путём электролитического нанесения тонкого слоя хлористого серебра на серебряную проволоку или на электролитически покрытую серебром платиновую проволоку. В качестве электролита обычно используют раствор хлористого калия.

[2] Следует иметь в виду, что в аналитической химии термином электрод обозначают как гальванические электроды, так и мембранные или ионоселективные электроды. Металлическую часть гальванического электрода также иногда называют электродом. Различают вспомогательные электроды и электроды сравнения, различие между которыми не в принципе работы, а в месте расположения в измерительной ячейке.

[3] Уравнение Нернста можно записать в виде j = j0 + S×lgM. Здесь S – крутизна ионной характеристики, М – молярная концентрация ионов H+.

Скачать файл