2. Уравнение Нернста.
3. Что такое хлорсеребрянный электрод?
4. Как устроен водородный электрод?
5. Стеклянный электрод для измерения рН. Какова роль вспомогательного электрода и электрода сравнения при измерении рН?
6. Какие электроды для измерения рН водных растворов вы можете предложить?
7. Ионоселективные электроды. Принцип работы. Природа возникновения равновесного потенциала на мембране. Потенциометрический коэффициент селективности.
8. Придумайте гальванический элемент, в котором протекает суммарная реакция Ag+ + I– = AgI. Как из измерения разности потенциалом между электродами этой ячейки определить произведение растворимости труднорастворимой соли?
9. Температурный коэффициент гальванического элемента. Каким термодинамическим параметром реакции определяется его значении?
10. Теория Дебая – Хюккеля. С какой моделью работает? К каким соотношениям приводит?
Вопросы к работе П-1
1. Оцените ошибку в измерении ЭДС, обусловленную столбом жидкости, находящимся над водородным электродом.
2. Воспользовавшись справочником, выясните, до каких концентраций выполняется предельный закон Дебая – Хюккеля.
Вопросы к работе П-2
1. При измерении рН прибором Анион-4101 в измерительную ячейку (стаканчик) помещают электрод и датчик температуры (см. рис. 12). А где же второй электрод?
2. Расскажите о порядке градуировки рН-метра-иономера Анион-4101.
3. Расскажите, как пользоваться блокнотом (устройством хранения результатов измерений) рН-метра Анион-4101.
4. Поясните вид кривой титрования. Почему зависимость рН от количества добавленной щелочи имеет точку перегиба?
Вопросы к работе П-3
1. Можно ли, измеряя разность электродных потенциалов, определить константу равновесия химической реакции?
2. Может ли энтропия отдельного вещества быть отрицательной? Что означает отрицательное значение энтропии некоторых ионов, встречающиеся в справочнике?
Вопросы к работе К-5
1. Дайте определения понятиям: порядок реакции, константа скорости реакции.
2. Какова размерность константы скорости реакции первого порядка? Второго порядка? Третьего порядка?
3. Напишите кинетическое уравнение для исследуемой реакции.
4. Обоснуйте метод расчета наблюдаемой константы скорости, предложенный в описании к работе.
ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЁТА О РАБОТЕ
Отчёт о лабораторной работе оформляется на листах формата А4. Отчёт должен включать заглавие, фамилии авторов, фамилию преподавателя, краткое введение, первичные данные, таблицы, графики, расчёты, оценку погрешности измерений и выводы. Допускается оформление отчёта как в рукописном, так и в печатном виде. Для оформления графиков рекомендуется использовать графический редактор «Origin» [16].
1. Будников Г. К., Майстренко В. Н., Вяселев М. Р. Основы современного электрохимического анализа. М.: Мир, 2003.
2. Васильев В. П. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа: М.: Дрофа, 2002.
3. Байрамов В. М. Основы электрохимии. М.: Изд. центр «Академия», 2005.
4. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия, 2001.
5. Мидгли Д., Торренс К. Потенциометрический анализ воды. М.: Мир, 1980.
6. Введенский А. В. Равновесные электродные потенциалы, потенциометрия // Соросовский образовательный журнал. 2000. Т. 6(10). С. 50–56.
7. Кузнецов В. В. Определение рН // Соросовский образовательный журнал. 2001. Т. 7(4). С. 44–51.
8. Шульц М. М. Стеклянный электрод. Теория и применение // Соросовский образовательный журнал. 1998. № 1. С. 33–39.
9. Шведене Н. В. Ионоселективные электроды // Соросовский образовательный журнал. 1999. № 5. С. 60–65.
10. Практикум по физической химии. Кондуктометрия / В. А. Рогов, М. В. Лузгин, Н. В. Ложкина. Новосибирск, 2005.
11. Пармон В. Н. Лекции по химической термодинамике: Учеб. пособие. Новосибирск, 2004.
12. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. СПб.: Иван Федоров, 2003.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.