6.6. Для реакции комплексообразования в водном растворе Cd2+ + 4NH3 Cd(NH3)42+ вычислите константу равновесия и энергию Гиббса на основании следующих стандартных потенциалов:
Cd2+ + 2e– Cd E° = –0.40 В
Cd(NH3)42+ + 2e– Cd + 4NH3 E° = –0.61 В
Тест
6.1. Какое из следующих утверждений неправильное ?
а) Когда стехиометрическое уравнение электродное реакции умножают на 2, её электродный потенциал увеличивается в 2 раза
б) В уравнении E (ячейка) = E (правый) – E (левый) оба электродных потенциала относятся к реакции восстановления
6.2. Есть ли среди следующих утверждений неправильные?:
а) Число электронов n в электрохимических уравнениях всегда является положительным
б) Если стехиометрические уравнения электродной реакции умножают на 2, n увеличивается в 2 раза, а электродный потенциал не изменяется
в) Стандартная ЭДС гальванического элемента представляет величину, измеренную при единичных концентрациях участников электрохимической реакции.
6.3. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:
а) Скорость движения ионов в электрическом поле тем больше, чем больше заряд иона
б) Скорость движения ионов тем меньше чем меньше вязкость растворителя
в) Подвижность ионов зависит от напряженности электрического поля
г) Скорость движения в электрическом поле фторид иона больше чем бромид иона.
6.4. Выберите правильный ответ на вопрос "Является электрохимическая реакция эндотермической или экзотермической, если её ЭДС увеличивается с увеличением температуры ?":
а) Экзотермическая, б) Эндотермическая
в) Для правильного ответа информация не достаточна
6.5. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:
а) У сильного электролита L уменьшается с увеличением концентрации
б) При низкой концентрации сильного электролита k увеличивается с увеличением концентрации
в) У сильных электролитов k всегда увеличивается с увеличением концентрации
г) Для раствора NaCl L0 = l0 (Na+) + l0 (Cl–)
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.