Термодинамика. Энтропия и второй закон термодинамики, страница 18

2.6. Для молярной изохорной теплоёмкости этина С₂Н₂ (г) известна следующая зависимость от температуры:

в интервале Т от 300 до 1000 К. Вычислите изменение энтропии этина при изохорном нагревании от 300 до 698 К.

Тест

2.1. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:

а) Когда экзотермическая химическая реакция происходит в закрытой изохорной адиабатической системе, D_rU = 0.

б) Если вещество в стандартном состоянии, его температура равна 25 °С

в) Когда экзотермическая химическая реакция протекает в изолированной системе, DТ > 0.

г) Когда экзотермическая химическая реакция протекает в изотермической системе (в термостате), теплота меньше нуля.

2.2. Увеличивается или уменьшается энтропия в следующих реакциях, и в какой из них изменение больше по абсолютной величине?

а) Н₂ (г) + О₂ (г) ® Н₂О₂ (ж)         б) 2Н₂ (г) + О₂ (г) ® 2Н₂О (ж)

2.3. Отметьте неправильные утверждения, если они есть, среди следующих:

а) Когда сахароза сжигается в адиабатическом изохорном калориметре, DU = 0.

б) В реакции N₂ (г) + 3H₂ (г) ® 2NH₃ (г) D_rН < D_rU. при одной и той же температуре.

в) Увеличение стехиометрических коэффициентов реакции в 2 раза увеличивает молярную энтальпию реакции в 2 раза.

2.4. Какое из следующих имеет наибольшую, а какое – наименьшую молярную энтропию при одной и той же температуре:

а) СН₂Cl₂ (г)  б) СНCl₃ (г)  в) СН₃Cl (г)

2.5. Выберите правильные утверждения из следующих:

а) Стандартное состояние вещества – состояние с наибольшей термодинамической  устойчивостью

б) Стандартное состояние компонента газовой смеси – состояние того же газа в чистом виде

в) Стандартное состояние любого вещества – состояние с определенными значениями Т и р.