Термодинамика. Энтропия и второй закон термодинамики, страница 14

где n_j – стехиометрические коэффициенты газообразных участников реакции.

2.7. Молярные характеристики химических процессов

Помимо химических реакций и фазовых переходов, в термохимии рассматриваются другие процессы, представляющие интерес в физической химии. Таблица ниже даёт обзор таких процессов и связанных с ними терминов и обозначений. Для изменений функций состояний в каждом из них имеется общепринятое международное обозначение (IUPAC) в виде нижнего индекса после символа D. Однако в настоящем пособии иногда используются другие обозначения, чтобы избежать чрезмерной зависимости от иностранного языка.

Табл. 1 Термины и обозначения для изменений функций состояния (общий символ Y) в различных химических процессах

Процесс	обозначение
	IUPAC	принятое в пособии
реакция или хим. процесс вообще (reaction)
реакция образования (formation)
реакция сгорания (combustion)
фазовый переход (phase transition)		DY (ф.п.)
испарение (vaporization)		DY (ж ® г)
сублимация (sublimation)		DY (т ® г)
плавление (fusion)		DY (т ® ж)
смешивание жидкостей или газов (mixing)
растворение (solution)
разбавление (dilution)		–

Эти процессы, в общем, называются химическими, хотя по своему содержанию многие из них являются скорее физическими, чем химическими. Название "химические" оправдывается тем, что общим у них является изменение количества вещества в данном состоянии. Например, в реакции aА + bВ ® zZ + yY количества веществ А и В уменьшаются, а количества Z и Y увеличиваются. В других процессах происходят похожие изменения. Например, при плавлении вещества А уменьшается его количество в твёрдой фазе и увеличивается количество в жидкой фазе. Такой процесс можно описать схематически аналогичным способом:      А (т) ® А (ж).