Рубежный тест на тему: "Химическая кинетика. Катализ"

Рубежный тест: Химическая кинетика. Катализ

Для студентов специальностей стоматология, лечебное дело, педиатрия

1.1.. Реакция, протекающая по схеме:  

                             2 KCl  + 3O₂

6KClO₃ →3 KClO₄  + KCl,     классифицируется как а) последовательная;    б) параллельная;   в) сопряженная;    г) цепная;    д) обратимая.

1.2.Мономолекулярной является реакция:

а) 2А®С; б) 2А®С+Д;  в) А®С+Д;

г) А+В®С;  д) А+В®2С.

1.3. Средняя скорость образования продукта реакции Д выражается  как:

а) 

б)   

в),   

г) ,   

д)

1.4. Зависимость константы скорости  химической реакции от температуры описывает уравнение:

а) Вант-Гоффа;  б) Ле Шателье;  

в) Аррениуса;  

г) Гульдберга и Вааге;

1.5. Кинетическое уравнение реакции 0-го порядка в дифференциальной и интегральной формах:

а) ;           б) ;

в) ;   г) ;   ,

1.6.  Единицы измерения константы скорости реакции нулевого порядка: а) с^-1;   б) дм³/(моль·с);   

в) моль/(дм³·с);   

г) дм⁶/(моль²·с);  д) 1/(моль·дм³·с)

1.7.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов описывает закон:

а) Вант-Гоффа;  

б) Аррениуса; в) Ле Шателье;  

г) Гульдберга и Вааге;  д) Гиббса.

1.8.Зависимость скорости химической реакции от температуры описывает уравнение Аррениуса:

а)                 б)                   в)

г)              д)

9.1. При условии, что реакция C_графит  + О_2(г) Û СО_2(г) является простой, её скорость описывается в соответствии с законом действия масс уравнением:

а)  б)  в) г) д) υ=k

1.10. Графически, зависимость   для реакции нулевого порядка выглядит как:

  а) υ                       б) υ                        в) υ                  г) υ

 

                                        

                           C                                       C                                      C                              C

Д)υ

C

1.11.Правило Вант-Гоффа описывает соотношение:

а)

б) 

в) 

г)

д)

1.12.Константа скорости химической реакции не зависит от: а) температуры; б) концентрации; в) катализатора; г) природы реагирующих веществ; д) энергии активации.

1.13. Изменение концентрации реагентов во времени для необратимой простой реакции А®В выражает  графическая зависимость:

      С                                     С                                    С                              С

а)  А                         б)  А                            в) А                    г)  А

 

                                                                                         В

    В0                 t          В0   t1/2         t      В0                 t    0                 t

д)с

А

 

   В0          t1/2     t

1.14. Концентрация активированного комплекса  [А....В] реакции А+В®С+Д связана с концентрациями реагентов соотношением: а)[A….B] =с(A) · с(B),     б)       в)[A…B] = K^# с(A) · с(B), г),    д) [A….B] = k· с(A) · с(B)

1.15.Для реакций ферментативного катализа характерен тип:

а) последовательных многостадийных;     б) параллельных многостадийных;

в) сопряженных многостадийных реакций;   

г) конкурирующих;   

д) цепных реакций.

1.16.Форма кинетической кривой, описывающей ферментативный катализ в координатах: концентрация субстрата - время имеет характер:

а) прямой, восходящей от начала координат; б) прямой, параллельной оси абсцисс;

в) прямой, параллельно оси ординат; г) S - образной кривой с переходным, стационарным и основным участием; д) кривой с восходящим, стационарным и нисходящим участками

1.17.Практически все процессы метаболизма протекают как сложные реакции:

а) параллельные (конкурирующие);

б) сопряженные;

в) последовательные;

г) цепные;

д) разветвленные.

1.18. Константа химического равновесия K_c определяется: а) отношением скоростей прямой и обратной реакций;

б) отношением констант скорости прямой и обратной реакций;

в) площадью соприкосновения фаз в гетерогенном процессе;

г) наличием катализатора в системе;   д) скоростью отвода продуктов реакции.

1.19. Самой слабой кислотой в водном растворе будет электролит с K_a:

а) K_a (HNO₂) = 4 ·10^-4, б) K_a(глутаминовая кислота) = 4,7· 10^-5, в) K_a (аскорбиновая кислота)= 9,1· 10^-5, г) K_a(СН₃СООН) = 1,74· 10^-5, д) K_a(CHCl₂COOH) = 5,0 · 10^-2.

1.20. Наиболее прочным в водном растворе будет комплексное соединение с константой нестойкости К_н:

а)K[AgCl], К_н=5,8 · 10^-8;    б) K[AuCl₂], К_н=1,0 · 10^-27;   

в) K[CdCl₆], К_н=2,7 · 10^-5;

г) K[CoCl₆], К_н=4,0 · 10^-5;   

д) K[CuCl₂], К_н=1,2 · 10^-9

Рубежный тест: Химическая кинетика. Катализ

Для студентов специальностей стоматология, лечебное дело, педиатрия

2.1.Реакция, протекающая по схеме:

C₁₈H₃₂O₁₆  + H₂O®  C₁₂H₂₂O₁₁  + C₆H₁₂O₆ +H₂O®  3C₆H₁₂O₆

классифицируется как а) последовательная;    б) параллельная;   в) сопряженная; г) цепная;     д) обратимая.