Рубежный тест на тему: "Химическая кинетика. Катализ", страница 7

в) действия катализаторов; г) стехиометрической концентрации реагентов; д) внешнего давления.

6.6. Константа скорости реакций определяет зависимость:

а) скорости от концентрации исходных веществ; б) скорости от концентрации продуктов реакции;

в) скорости от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры;

г) скорости от природы реагирующих веществ, температуры и других внешних условий; д) скорости химической реакции от внешних условий.

6.7.Состояние системы с ослабленными старыми связями исходных веществ и наметившимися новыми называют:

а) энергетическим барьером; б) активированным комплексом;

в) зарождением цепи; г) образованием активных молекул; д) обрывом цепи.

6.8. Разложение вещества А протекает по двум следующим параллельным стадиям:

k₁              k₂

А  ® В      А  ® С ,наибольшая  энергия активации этих реакций, если при 10°С составляет величину  для реакции а)2,203 кДж;  А®С;

б) 10,5 кДж;  А ®В ; в) 10,5 кДж;  А ®С; г) 5,417 кДж;  А® В;

д) 5,417 кДж;  А ®С.

6.9.Скорость химической реакции

CaCO_3(т)  + 2HCl_(в) ® CaCl_2(в)  + H₂O_(ж)  + CO_2(г)

в соответствии с законом действия масс можно выразить уравнением:

а) 

б)  

в)  

г)  

д)

6.10.График зависимости   для ферментативной реакции:

a)  υ                        б) υ                        в) υ                  г) υ

 

                                        

      0                    τ      0                    τ        0                  τ   0                 τ

д)υ

0                 τ

6.11. Скорость реакции при увеличении температуры на 20 градусов возросла в 16 раз, следовательно температурный коэффициент равен:

а) 8;          б) 4;               в) 2;             г) 3,2;            д)1,25.

6.12. В кинетическое уравнение скорости гетерогенной химической реакции влияние поверхности раздела фаз входит в величину:

а) константы скорости; б) количества вещества реагента, находящегося в твердой фазе; в) энергии активации; г) предэкспоненциального множителя; д) степенного фактора.

6.13. Повышение температуры человеческого тела до 315 к (42°С) приводит к увеличению скорости биохимических превращений при = 10 кДж/моль на:

а) 10%;            б) 90%;                 в) 6%;             г) 60%;                д) 40%.

6.14. Теория активированного комплекса  позволяет а) вывести закон действующих масс для простых реакций: А + В ® С  + Д

б) определить энергию активации           в) определить число активных столкновений г) выявить физический смысл предэкспоненты А,               

д) использовать закон Максвелла-Больцмана в химической кинетике

6.15. Вещества, замедляющие химические реакции называются:  а) промоторами; б) ингибиторами; в) катализаторами; г) сопряженными; д) конкурирующими.

6.16. Константа Михаэлиса К_м численно равна такой концентрации субстрата Сs, при которой выполняется соотношение:

а) с_s >>К_м,          б) с_s << К_м,          

в)          

г) υ_ст =υ_max,             д)

6.17. Использование фермента каталазы уменьшает энергию активации разложения пероксида водорода, примерно а) в 100 раз; б)до 25,0 кДж/моль; в) в 5 раз; г) в 300 раз; д) в 10 раз.

6.18. Как изменяется величина константы K_c с увеличением температуры в экзотермическом процессе:

а) увеличивается линейно; б) уменьшается линейно;

в) остается без изменений, т.к. температура не оказывает влияние на K_c.;

г) увеличивается по экспоненциально; д) уменьшается по экспоненциально.

6.19.Наибольшая концентрация ионов водорода в чистой воде будет содержаться при температуре t⁰C и ионном произведении воды K_w:

а) K_{w 5}⁰_C=1,8 · 10^-15, б) K_{w 18}⁰_C=5,7 · 10^-15, в) K_{w 25}⁰_C=1,0 · 10^-14, г) K_{w 40}⁰_C=2,9 · 10^-14, д) K_{w 65}⁰_C=1,2 · 10^-13

6.20. Наименьшую концентрацию простых ионов в водном растворе образует комплексное соединение с константой устойчивости К_у:

а) К_у[Ag(NH₃)₂] = 2,089 ·10³, б) К_у([Cu(NH₃)₄]²⁺) = 9,772 ·10³, в) К_у([Hg(NH₃)₄]²⁺) = 6,3095 ·10⁸,

г) К_у([Mn(NH₃)₆]²⁺) = 6,309,  д) К_у([Zn(NH₃)₄]²⁺) = 1,51 ·10²