Рубежный тест на тему: "Химическая кинетика. Катализ", страница 3

в) температуры процесса; г) присутствия катализатора; д) присутствия ингибирующих веществ.

2.19. Концентрация ионов Zn²⁺ будет максимальной в водном растворе с константой нестойкости K_н:

а)К_н[ZnBr]⁺ =4,0,

б) К_н[ZnCl]⁺=15,4,

в) К_н[ZnJ₄]^2-=220,

г) К_н[Zn(NH₃)₂]²⁺ =4,8 · 10^-8,

д) К_н[Zn(ЭДТА)]²⁺ =3,2 · 10^-17

2.20. Концентрация ионов OH^-будет максимальной в насыщенном растворе малорастворимого гидроксида с произведением растворимости ПР:

а) ПР(Ni(OH)₂)=2,0 · 10^-15,

б) ПР(Pb(OH)₂)=5,0 · 10^-16,

в) ПР(Cu(OH)₂)=2,2 · 10^-20, г) ПР(Co(OH)₂)=1,6 · 10^-15,

д) ПР(Ca(OH)₂)=5,5 · 10^-6

Рубежный тест: Химическая кинетика. Катализ

Для студентов специальностей стоматология, лечебное дело, педиатрия

3.1. Реакция, протекающая по схеме:

CH₃COOH + C₂H₅OH Û CH₃COOC₂H₅ + H₂O, классифицируется как а) последовательная; б) параллельная; в) сопряженная; г) цепная; д) обратимая.

3.2.Тримолекулярной является реакция:

а) 2А®С;

б) А+В®С;

в) А+В+С®Д;

г) А®В+С+Д;

д) А+В®С+Д+Е.

3.3.Изменение концентрации вещества в единицу времени называется:

а) молекулярностью реакций; б) порядком реакций;

в) скоростью химических реакций; г) элементарным актом реакций;

д) кинетическим уравнением химической реакции.

3.4.Константа скорости химической реакции зависит от температуры:

а) прямо пропорционально;

б) экспоненциально;

в) обратнопропорционально; г) по уравнению Максвелла-Больцмана; д) по уравнению Менделеева-Клапейрона.

3.5. Кинетическое уравнение реакции 2^го порядка в дифференциальной и интегральной формах:

а) ; б) ;

в) ; г) ;

д) )

3.6. Единицы измерения константы скорости реакции второго порядка: а) с^-1;

б) дм³/(моль с);

в) дм⁶/(моль²·с);

г) моль/(дм³·с);

д) моль^-1·с^-1·дм^-3

3.7.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов описывает закон:

а) химического сродства; б) действия масс; в) Максвелла-Больцмана; г) Эйринга-Поляни;

д) Вант-Гоффа.

3.8.Энергия активации химических реакций, протекающих при комнатной температуре не должна превышать:

а)200 Дж/моль;

б)200 кДж/моль;

в) 150 Дж/моль;

г) 150 кДж/моль;

д) 500 кДж/моль

3.9. Реакция в газовой фазе А+В®С имеет второй порядок по веществу А и нулевой порядок по веществу В. Выражение скорости в соответствии с законом действия масс:

а)