Рубежный тест на тему: "Химическая кинетика. Катализ", страница 2

2.2. Бимолекулярной является реакция: а) 2А®С;   

б) А®С+Д;    

в) А®В;    

г) А+В+С®Д;    

д) А®В+С+Д.

2.3.Мгновенная скорость образования продукта реакций В : 2А®В, выражается соотношением: а)    

б)    

в)     

г)     

д)

2.4.Зависимость скорости химической реакции от температуры (в небольшом интервале температур) описывает уравнение:     а)Вант-Гоффа; б) Ле Шателье; в)Аррениуса; г)Гульдберга и Вааге; д)Максвелла- Больцмана.

2.5.Кинетическое уравнение реакции 1-го порядка в дифференциальной и интегральной формах:

а)   ;                б)    ;

в)   ;                       г)   ;      д)     

2.6. Единицы измерения константы скорости реакции первого порядка: а)с^-1;   

б) дм³/(моль·с);   

в) моль/(дм³ с);   

г) дм³(моль²·с);   

д) моль^-1·с^-1·дм^-3

2.7.Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов описывает закон:

а) Аррениуса;   

б) Вант-Гоффа;   

в) Бекетова;   

г) Гульдберга  и Вааге;   

д) Бертолле.

2.8.Предэкспоненциальный  множитель в уравнении Аррениуса определяет:

а) число активных столкновений в системе;

б) общее число столкновений в единице объема в единицу времени;

в) энергию активации реагентов; г) величину активационного барьера;

д) влияние температуры на химическое взаимодействие.

2.9.Скорость последовательной реакции

CO_(г)  +  2CuO_(т) Û Cu₂O_(т)  + CO_2(г) (медленная стадия)

Cu₂O_(т)  + 1/2O_2(г)  Û2CuO_(т) (быстрая стадия)

в соответствии с законом действия масс выразиться уравнением:

а)

б)  

в)

г)  

д)

2.10.Графическая зависимость   для реакции первого порядка:

а) υ                                 б) υ                                  в) υ                          г) υ

 

                                        

                                    с                                  с                                с                          с д)υ

с

2.11.При повышении температуры на 20 градусов скорость химической реакции возросла в 4 раза; температурный коэффициент равен:

а) 2,    

б) 4,    

в) 20,    

г) 5 (20:4),     

д) 80 (20 · 4)

2.12.Константа равновесия химической реакции в газовой фазе не зависит от:

а) температуры; б) природы реагирующих веществ; в) теплового эффекта; г) присутствия катализаторов; д) энергии активации.

2.13. Изменение концентрации реагентов во времени для обратимой простой реакции АÛВ выражает  графическая зависимость:

 С                                      С                                     С                              С

а)  А                         б)  А                            в) А                    г)  А

 

                                                                                         В

    В0                 t          В0   t1/2         t      В0                 t    0                 t

д)С

А

 

   В0          t1/2     t

2.14. Пероксидное окисление липидов протекает по механизму а) последовательных реакций;    б) параллельных;   в) сопряженных; г) цепных;     д) обратимых.

2.15.Катализатор - вещество, изменяющее скорость химической или биохимической реакции путем:

а) увеличения числа реакционных центров; б) уменьшения энергии активации процесса;

в) участия в образовании продуктов реакции; г) увеличения теплового эффекта реакции;

д) уменьшения теплового эффекта реакции.

2.16. Механизм ферментативного катализа описывается следующей схемой:      S  +  Е  Û SЕ

SЕ  Û Е  +   Р, где S - субстрат, Е - фермент, ЕS - фермент-субстратный комплекс,

Р - продукт, а скорость процесса  определяется:  а) скоростью подвода субстрата к ферменту; б) скоростью образования фермент-субстратного комплекса; в) скоростью превращения субстрата в продукт;

г) скоростью отвода продукта из сферы реакции; д) суммой скоростей подвода субстрата к ферменту и образования SE- комплекса.

2.17. Время полупревращения τ_1/2 для реакции первого порядка определяется как а) ;

б)

в)

г)

д)

2.18. Величина константы равновесия K_c зависит от:

а) соотношения концентраций реагентов; б) соотношения активностей реагентов;