Рубежный тест на тему: "Химическая кинетика. Катализ", страница 5

4.13. Соотношение температурного коэффициента g и энергии активации - выражает уравнение:

а) 

б)  

в) 

г) 

д)

4.14. Энергия активации  связана с термодинамическими функциями процесса активации:

а)     б)          в)

г)     д)

4.15.В биохимической реакции разложения пероксида водорода в клетке участвует катализатор - фермент, содержащий ионы Fe(II).

а) формиатдегидрогеназа; б)фосфоглюкомутаза; в)каталаза; г)карбоксипептидаза;

д)супероксиддисмутаза.

4.16. Уравнение Михаэлиса-Ментен при малых концентрациях субстрата с_s, когда с_s << К_м. принимает вид:

а)    б) υ_ст =υ_max,   в)  г)  д)

4.17. Время полупревращения τ_1/2 для реакции нулевого порядка определяется как а) ;                б) ;                в) ;                  г) ;              д) .

4.18. Величина константы равновесия определяется:

а) соотношением энергий активаций химической реакции при разных температурах;

б) соотношением исходных концентраций реагирующих веществ;

в) соотношением равновесных концентраций;

г) соотношением конечных и исходных концентраций реагентов;

д) давлением в системе.

4.19. Самым слабым основанием в водном растворе будет:

а) a-аланин; К_н=2,2· 10^-12; б)о-аминофенол; ; К_н=5,2· 10^-10; в)валин; К_н=1,9· 10^-12; г) лизин; К_н=8,9 · 10^-6; д)ацетамид; К_н=3,0 · 10^-14.

4.20. Наименьшую растворимость в водном растворе будет проявлять осадок с произведением растворимости:

а)ПР(AgCl) = 1,78 ·10^-10;

б)ПР(AgBr) = 5,3·10¹³; в)ПР(AgJ) = 8,3 ·10^-17, г) ПР(AgCN)=1,4 ·10^{- 16}, д) ПР(Ag₃PO₄) = 1,3 ·10^-20

Рубежный тест: Химическая кинетика. Катализ

Для студентов специальностей стоматология, лечебное дело, педиатрия

5.1. Реакция, протекающая по схеме

C₆H₆  + 2H₂O₂  + Fe²⁺ ® FeОOH²⁺  + H₂O  + C₆H₅OH, классифицируется как а) последовательная;    б) параллельная;    в) сопряженная;    г) цепная;     д) обратимая.

5.2.Реакция Cl_2(г)  + H₂O_(ж)  ®HCl_(в)  + HClO_(в)  является реакцией:

а) мономолекулярной; б) второго порядка; в) первого порядка; г) третьего порядка; д) тетрамолекулярной.

5.3.Число частиц, участвующих в элементарном акте реакций называется:                                                                                                                  

а) молекулярностью химической реакции; б) порядком химической реакции;

в) скоростью химической реакции; г) механизмом химической реакции;

д) типом химической реакции.

5.4.Скорость химической реакции изменяется при увеличении температуры на 50 градусов и температурном коэффициенте, равном двум: а) увеличивается в 5 раз;         б) возрастает в 100 раз;            в) увеличивается в 32 раза; г) увеличивается в 25 раз;              д) увеличивается в 1,125·10¹⁵ раз.

5.5. Кинетическое уравнение отражает зависимость скорости химической реакции от:

а) стехиометрической концентрации реагентов;  б) молекулярности;  в) порядка; г) температуры;  д) действия катализаторов.

5.6.Физический смысл константы скорости химической реакции: а) определяет скорость элементарной стадии;

б) определяет скорость, не зависящую от концентрации реагентов;

в) определяет зависимость скорости от количества реагентов;

г) определяет число частиц, участвующих в элементарной стадии;

д) определяет общее число столкновений в единице объема в единицу времени.

5.7.Природу энергии активации () раскрывает теория:

а) Вант-Гоффа; б) “активированного комплекса ” Эйринга и Поляни; в) изотермы химической реакции; г) “абсолютных скоростей”; д) Аррениуса.

5.8.Величина температурного коэффициента для реакции, скорость которой возрастает вдвое при увеличении температуры от 0°С до 10°С составляет:

а)10,0; б)5,0; в)2,0; г)0,5; д) 2,5.

5.9.Для реакции, протекающей в две стадии  NO_(г)  +  Cl_2(г)  ®NOCl_2(г)  - быстро и NOCl_2(г)  + NO_(г) ® 2NOCl_(г) – медленно, в соответствии с законом действия масс, скорость определиться уравнением: а)   

б)   

в)  

г)

д) .

5.10. Графически энергию активации можно определить как:

а) ln k                          б)  ln k                       в)  ln k                г)   ln k

     a                                                                                а

                                                                          j