Кондуктометрия. Теоретическая интерпретация электропроводности электролитов. Учет сил взаимодействия. Аномалии электропроводности, страница 2

Методом кондуктометрии нельзя, однако, воспользоваться при определении какого-либо одного сорта ионов на фоне других элек­тролитов. Обладая собственной электропроводностью, они будут маскировать изменение проводимости, отвечающее изменению кон­центрации определяемого сорта ионов в ходе кондуктометрического титрования, что, естественно, должно снижать точность метода и ограничивать область его применения.

Высокочастотная кондуктометрия

В последние годы все большее распространение получает так называемая высокочастотная кондуктометрия. В этом случае при­меняются переменные токи с частотами порядка нескольких мил­лионов герц. При таких высоких частотах электроды можно выве­сти из раствора за пределы ячейки (в которой проводятся измере­ния), что позволяет избежать многих осложнений, связанных с обыч­ной кондуктометрией, а именно: каталитического действия электро­дов на реакции в растворах, изменения поверхности электродов в ходе измерений, необходимости применения электродов из мате­риала, стойкого по отношению к раствору, и т. п.

При высокочастотной кондуктометрии измерительная ячейка, изготовленная из стекла или пластмассы и содержащая испытуемый раствор, помещается между двумя металлическими пластинами, плотно примыкающими к стенкам ячейки (ячейка конденсаторного типа) или во внутрь индукционной катушки (ячейка индукционного типа). При высокочастотной кондуктометрии измеряется не элек­тропроводность раствора, а совокупность многих свойств раствора я ячейки, включая и диэлектрическую постоянную. Поэтому интерпретация полученных результатов здесь более сложна, по сравне­нию с обычной кондуктометрией.

Этот метод успешно применяется для анализа и при проведении научных исследований.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ИНТЕРПРЕТАЦИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Зависимость удельной электропроводности от концентрации выражается кривой с максимумом (см. рис. 10). Чтобы объяснить появление максимума, классическая теория использует уравнение

При этом полагают, что слагаемое в скобках не зависит от концен­трации, а степень электролитической диссоциации уменьшается с ее ростом. Поэтому при определенной концентрации произведение α с, а следовательно, и κ будет иметь наибольшее значение.

В рамках классической теории это объяснение не соответствует действительности. Известно, что степень диссоциации электролита α и его концентрация с связаны между собой уравнением  , откуда

Из последнего уравнения следует, что при увеличении концен­трации произведение α с тоже должно закономерно увеличиваться, так как отношение (1- α)/α будет непрерывно расти. Поэтому нельзя ожидать появления какого-либо экстремума на кривой удельная электропроводность —концентрация (k —с). Следовательно, клас­сическая теория электропроводности не может даже качественно объяснить характер зависимости удельной электропроводности от концентрации. По классической теории для эквивалентной элек­тропроводности, как функции состава раствора должно оправды­ваться уравнение

При разбавлении степень диссоциации электролита растет, приближаясь к единице, и эквивалентная электропроводность также должна стремиться к некоторому пределу, равному λ 0. Таким образом, общий ход кривой эквивалентная электропровод­ность — концентрация (λ —с) можно качественно истолковать с по­зиций классической теории. Используя закон разведения Оствальда

и учитывая, что α = λ c 0, получаем при а<< 1

или

Выражение (V-l) совпадает по форме с эмпирическим уравне­нием (IV-53), справедливым для слабых электролитов. Однако бес­полезно пытаться получить по классической теории уравнение, подобное эмпирическому закону квадратного корня Кольрауша, справедливому для растворов сильных электролитов. Классичес­кая теория электропроводности, основанная на теории электроли­тической диссоциации Аррениуса, не в состоянии истолковать ни изменения чисел переноса и ионных подвижностей с концентра­цией, ни близости температурных коэффициентов электропровод­ности и вязкости, ни аномальных подвижностей ионов водорода и гидроксила. Растворы электролитов (в отличие от допущений теории Аррениуса) нельзя принимать за идеальные системы ни в со­стоянии равновесия, ни при прохождении через них электрического тока.