ВОПРОСЫ
(для заочников)
по курсу «химическое сопротивление и защита от коррозии»
1. Основные понятия о коррозии (химическом сопротивлении и защите от коррозии).
2. Классификация коррозионных процессов.
3. Показатели коррозии. ГОСТ – 13819.
4. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.
5. Кинетика химической коррозии.
6. Теории жаростойкого легирования.
7. Внутренние и внешние факторы химической коррозии.
8. Защита от химической коррозии.
9. Термодинамика электрохимической коррозии.
10. Катодные реакции.
11. Кинетика анодной реакции.
12. Кинетика катодных реакций.
13. Коррозионные диаграммы.
14. Пассивность.
15. Внутренние и внешние факторы электрохимической коррозии.
16. Основные методы защиты металлов от коррозии: воздействие на металл; воздействие на среду; учет конструкции.
17. Металлические защитные покрытия (катодные и анодные).
18. Способы получения металлических покрытий (электрохимический, химический, высокотемпературные, плакирование, металлизация напылением).
19. Подготовка поверхности перед нанесением покрытий.
20. Неорганические покрытия (фосфатирование, оксидирование).
21. Лакокрасочные покрытия (лаками, красками, эмалями).
22. Ингибиторы коррозии и антикоррозионные смазки.
Расчетное задание № 1
1. Химическая (газовая) коррозия
Теоретические вопросы.
1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?
2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.
3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.
4. Кинетика химической коррозии.
5. Показатели коррозии.
6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.
ЗАДАЧА № 2
Для исследования скорости коррозии углеродистой стали при высоких температурах в воздухе изготовляли плоские шлифованые образцы размерами 48*24*2 мм. Кинетику окисления наблюдали по увеличению массы образцов на установке периодического взвешивания без извлечения образца из реакционной зоны печи. Испытания проводили в течение 40 мин при температурах от 500 до 1100 0С.
После выдержки образцы извлекали из печи и охлаждали на воздухе. Окалину с образцов удаляли травлением в 10%-ной Н2SO4 с добавкой 0,1% As2O3 (для уменьшения потерь металла) в течение 25...30 мин при 45 0С. Промытые в воде и осушенные образцы взвешивали на аналитических весах для определения количества окисленного металла. Результаты опытов приведены в таблице 1.
По данным таблицы 1 рассчитать начальную массу образцов, положительный К+m, отрицательный К-m массовые и глубинный КП показатели коррозии. Построить график зависимости КП от содержания углерода в образцах стали при заданных температурах. Вычислить эффективную толщину оксидной пленки на образцах (плотность оксидной пленки принять равной - 5,45 г/см3).
Сделать вывод о влиянии температуры и содержания углерода в стали на скорость её коррозии в воздухе.
ВАРИАНТ 1
Таблица 1 - Результаты экспериментов
|
Темпера- |
% угле- |
Плотность |
Изменение массы образцов, г |
|
|
Тура, 0 С |
рода в стали |
Стали, г/см3 |
Увеличение |
Убыль после удал. Прод. кор. |
|
500 500 |
0,06 0,47 |
7,86 7,75 |
0,0092 0,0072 |
0,0194 0,0154 |
2. Защита металлов от коррозии
Теоретические вопросы.
1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.
2. Методы получения металлических защитных покрытий.
3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).
4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.
5. Ингибиторы коррозии.
ЗАДАЧА № 1
Стальную деталь требуется покрыть слоем никеля (Ni) толщиной 0,3 мм. Площадь поверхности детали равна 100 см2. Плотность никеля rNi = 9,0 г/см3. Сколько времени необходимо пропускать постоянный электрический ток силой 3 А, для получения покрытия, если выход по току составляет 90% ? Каким покрытием, анодным или катодным, является никелевое покрытие по отношению к стали, если в водных растворах стандартные электродные потенциалы j0 Ni 2+/Ni = - 0,25 и j0 Fe 2+/Fe = - 0,44 В? Какие требования должны предъявляться к никелевому покрытию?
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472 c. 2 - экз.
3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.
5 - экз.
4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.
5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.
Расчетное задание № 2
1. Электрохимическая коррозия
Теоретические вопросы
1. Какую коррозию металлов называют электрохимической коррозией?
2. Термодинамика электрохимической коррозии.
3. Кинетика анодной и катодных реакций.
4. Показатели коррозии.
5. Пассивность металлов.
ЗАДАЧА № 1
Выполнить термодинамический расчет (определить DG0298 реакции коррозии), подтверждающий электрохимическую коррозию образцов малоуглеродистой стали Ст. 10 размерами 40*60*2 мм в 0,1М водном растворе серной кислоты. При расчетах принять скорость коррозии стали WCР. = 9 г/м2.ч, время выдержки образцов 20 мин., в раствор переходят ионы Fe2+, коэффициенты активности ионов g Н+ = 0,83, g Fe 2+ = 0,92, объём раствора кислоты 0,5 л,
j0 Н +/Н2 = 0, В, j0 Fe 2+/Fe = - 0,44 В.
Объяснить причину электрохимической коррозии, привести схему микрогальванических элементов, возникающих при коррозии, написать ионные уравнения анодной, катодной реакций и уравнение суммарной реакции.
Сделать общий вывод по решению задачи, в котором указать, какая величина DG показывает, что происходит электрохимическая коррозия.
2. Защита металлов от коррозии
Теоретические вопросы.
1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.
2. Методы получения металлических защитных покрытий.
3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).
4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.
5. Ингибиторы коррозии.
ЗАДАЧА № 2
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.
