Вопросы и расчётные задания по курсу «Химическое сопротивление и защита от коррозии»., страница 7

	Массовые потери материалов, г
Время испы-	Сталь Х17		Сталь 1Х18Н9Т
Таний, час	Без ингиб.	С ингиб.	Без ингиб.	С ингиб.
48 60 72	0,042 0,053 0,059	0,029 0,034 0,038	0,027 0,035 0,038	0,008 0,010 0,012

ЛИТЕРАТУРА

         1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.

         2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472  c.  2 -  экз.

         3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.

5 -  экз.

         4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.

         5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.

Расчетное задание № 10

1. Электрохимическая коррозия

         Теоретические вопросы

1. Какую коррозию металлов называют электрохимической коррозией?

2. Термодинамика электрохимической коррозии.

3. Кинетика анодной и катодных реакций.

4. Показатели коррозии.

5. Пассивность металлов.

         ЗАДАЧА № 5

         При работе гальванопары 

               (-) 2Fe / 2Fe ²⁺ ½ Н₂О, О ₂½(С) 4ОН ^- / 2Н₂О, О₂ (+)

за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)₂. Вычислить объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)₂. Сколько электричества протекло  по внешней цепи гальванического элемента за это время. Написать уравнения анодной и катодной реакций, а также уравнение суммарной реакции. Вычислить положительный и отрицательный массовые показатели коррозии. Найти глубинный показатель коррозии. При расчетах принять размеры железного образца 50 * 50 * 3 мм, плотность железа 7,87 г/см³.

2. Защита металлов от коррозии

         Теоретические вопросы.

1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.

2. Методы получения металлических защитных покрытий.

3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).

4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.

5. Ингибиторы коррозии.

         ЗАДАЧА № 4

         В качестве возможных конструкционных материалов для изготовления выпарного аппарата производства хлористого аммония были предложены стали 1Х13, Х17, 1Х18Н9Т и железо-армко. Для испытания материалов брали раствор производственных условий состава: NH₄Cl - 450 г/л; Na₂SO₄ - 250 г/л и NH₃ свободный до рН = 8...9. Опыты проводили с образцами сталей 90*50*4 мм при температуре кипения раствора 108...110 ⁰С без замедлителя коррозии и с замедлителем коррозии (ингибитором) уротропином (1 мас. %). Результаты экспериментов приведены в таблице.

         По опытным данным вычислить отрицательный массовый показатель коррозии испытуемых материалов (К^-_m, г/м^2.ч) в растворе без ингибитора и с ингибитором в зависимости от времени выдержки образцов материалов. Построить графики К^-_m - t рекомендуемых материалов в средах без ингибитора и с ингибитором. Рассчитать среднее значение К^-_{m ср.} для материалов с указанием среднего разброса в средах без ингибитора и с ингибитором, защитное действие ингибитора (К_З) и коэффициент торможения (К_Т).

         По выполненным расчетам сделать вывод о влиянии ингибитора уротропина на скорость коррозии материалов. Предложить материал для изготовления выпарного аппарата в производстве хлористого аммония.

ВАРИАНТ 5

Таблица - Уменьшение массы образцов материалов в технологи-

                   ческом растворе

	Массовые потери материалов, г
Время испы-	Сталь 1Х13		Сталь Х17
Таний, час	Без ингиб.	С ингиб.	Без ингиб.	С ингиб.
12 24 36	0,020 0,034 0,053	0,015 0,028 0,037	0,011 0,019 0,028	0,007 0,012 0,018

ЛИТЕРАТУРА

         1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.

         2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472  c.  2 -  экз.

         3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.

5 -  экз.

         4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.

         5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.

Расчетное задание № 11

1. Химическая (газовая) коррозия

         Теоретические вопросы.

1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?

2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.

3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.

4. Кинетика химической коррозии.

5. Показатели коррозии.

6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.

          ЗАДАЧА № 2

         Для исследования скорости коррозии углеродистой стали при высоких температурах в воздухе изготовляли плоские шлифованые образцы размерами 48*24*2 мм. Кинетику окисления наблюдали по увеличению массы образцов на установке периодического взвешивания без извлечения образца из реакционной зоны печи. Испытания проводили в течение 40 мин при температурах от 500 до 1100 ⁰С.

         После выдержки образцы извлекали из печи и охлаждали на воздухе. Окалину с образцов удаляли травлением в 10%-ной Н₂SO₄ с добавкой 0,1% As­₂O₃ (для уменьшения потерь металла) в течение 25...30 мин при 45 ⁰С. Промытые в воде и осушенные образцы взвешивали на аналитических весах для определения количества окисленного металла. Результаты опытов приведены в таблице 1.