Для получения луженой жести брали специально подготовленные стальные листы размерами 600*1200*0,2 мм. Расход олова (Sn), при покрытии листов с двух сторон, на один лист составил 320 г. При жестких условиях эксплуатации толщина слоя покрытия должна быть 20 мкм. Рассчитать действительную толщину слоя покрытия и перерасход олова (r Sn = 7,3 г/см3). К какому типу покрытий по механизму защитного действия, анодному или катодному, относится покрытие из олова по сравнению со сталью, если луженая жесть используется для упаковки консервированных продуктов питания (j Fe > j Sn) и если луженое изделие находится в атмосферных условиях.
(j0Fe 2+/ Fe = - 0,44, j0Sn 2+/ Sn = - 0,14 В)?
Какие требования нужно выполнять при получении названных видов покрытий?
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472 c. 2 - экз.
3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.
5 - экз.
4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.
5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.
1. Химическая (газовая) коррозия
Теоретические вопросы.
1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?
2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.
3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.
4. Кинетика химической коррозии.
5. Показатели коррозии.
6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.
ЗАДАЧА № 2
Для исследования скорости коррозии углеродистой стали при высоких температурах в воздухе изготовляли плоские шлифованые образцы размерами 48*24*2 мм. Кинетику окисления наблюдали по увеличению массы образцов на установке периодического взвешивания без извлечения образца из реакционной зоны печи. Испытания проводили в течение 40 мин при температурах от 500 до 1100 0С.
После выдержки образцы извлекали из печи и охлаждали на воздухе. Окалину с образцов удаляли травлением в 10%-ной Н2SO4 с добавкой 0,1% As2O3 (для уменьшения потерь металла) в течение 25...30 мин при 45 0С. Промытые в воде и осушенные образцы взвешивали на аналитических весах для определения количества окисленного металла. Результаты опытов приведены в таблице 1.
По данным таблицы 1 рассчитать начальную массу образцов, положительный К+m, отрицательный К-m массовые и глубинный КП показатели коррозии. Построить график зависимости КП от содержания углерода в образцах стали при заданных температурах. Вычислить эффективную толщину оксидной пленки на образцах (плотность оксидной пленки принять равной - 5,45 г/см3).
Сделать вывод о влиянии температуры и содержания углерода в стали на скорость её коррозии в воздухе.
ВАРИАНТ 2
Таблица 1 - Результаты экспериментов
|
Темпера- |
% угле- |
Плотность |
Изменение массы образцов, г |
|
|
тура, 0 С |
рода в стали |
Стали, г/см3 |
Увеличение |
Убыль после удал. прод. кор. |
|
500 500 |
0,94 1,34 |
7,64 7,53 |
0,0082 0,0081 |
0,0204 0,0144 |
2. Защита металлов от коррозии
Теоретические вопросы.
1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.
2. Методы получения металлических защитных покрытий.
3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).
4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.
5. Ингибиторы коррозии.
ЗАДАЧА № 3
Через раствор ZnSO4 пропускали постоянный электрический ток силой 3А в течение 6 часов. Определить выход по току и толщину цинкового покрытия на детали, если количество осажденного металла после электролиза равно 15,6 г. Привести размеры детали (в см) при её толщине 0,3 мм. Сделать заключение о эффективности защитного действия покрытия считая, что оптимальный слой Zn должен составлять 0,02 мм. При расчетах принять r Zn = 7,13 г/см3, поверхность детали 30 дм2. К какому типу, анодному или катодному, можно отнести цинковое покрытие, если деталь стальная.
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472 c. 2 - экз.
3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.
5 - экз.
4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.
5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.
1. Химическая (газовая) коррозия
Теоретические вопросы.
1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?
2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.
3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.
4. Кинетика химической коррозии.
5. Показатели коррозии.
6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.
ЗАДАЧА № 2
Для исследования скорости коррозии углеродистой стали при высоких температурах в воздухе изготовляли плоские шлифованные образцы размерами 48*24*2 мм. Кинетику окисления наблюдали по увеличению массы образцов на установке периодического взвешивания без извлечения образца из реакционной зоны печи. Испытания проводили в течение 40 мин при температурах от 500 до 1100 0С.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.