Химия \ Химическое сопротивление и защита от коррозии

Вопросы и расчётные задания по курсу «Химическое сопротивление и защита от коррозии»., страница 11

         При пропускании электрического тока через раствор соли серебра на катоде за 20 мин. выделилось 2 г серебра. Вычислить электрохимический эквивалент серебра, силу тока электролиза. Какую поверхность можно покрыть выделившимся количеством серебра, если толщина серебряного покрытия будет составлять 0,05 мм. Выход по току для серебра принять 100% и его плотность 10,5 г/см3.

ЛИТЕРАТУРА

         1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.

         2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472  c.  2 -  экз.

         3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.

5 -  экз.

         4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.

         5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.

Расчетное задание № 16

1. Химическая (газовая) коррозия

         Теоретические вопросы.

1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?

2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.

3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.

4. Кинетика химической коррозии.

5. Показатели коррозии.

6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.

         ЗАДАЧА № 3

         При исследовании коррозии образцов, размерами 50*25*3 мм, сплавов ЭИ435 (Cr - 20,5; Ni - 79,5 %), ЭИ652 (Cr - 27,0;   Ni - 69,7; Al - 3,3 %),  ЭИ559 (Cr- 16,2; Ni - 61,2; Fe - 22,6 %),  ЭИ703 (Cr - 21,1; Ni - 38,0; Fe - 37,9; W - 3,0 %),  ЭИ813 (Cr - 24,5; Ni - 24,6; Fe - 49,9;

Ti - 1,0%), ЭИ835 (Cr - 25,0; Ni - 15,7; Fe - 57,6; Ti - 1,7 %) в воздухе при разных температурах  были получены результаты, приведенные в таблице 1.

         Написать уравнения химических реакций образования смешанных оксидов. По данным таблицы 1 вычислить  средние положительные и отрицательные массовые показатели коррозии сплавов, глубинные показатели коррозии. Рассчитать на образцах среднюю толщину пленки смешанных оксидов. Оценить коррозионную стойкость исследуемых материалов, используя ГОСТ 13819 (таблица 3), в баллах, по характеристике устойчивости и указать коррозионную активность среды. Результаты расчетов свести в таблицу 2.

Таблица 2 - Характеристики коррозионной стойкости сплавов.

   Сплав

        Кm+,   

 г/м2.ч

Кm-, г/м2.ч

КП, мм/год

Тол-щина 

 плен-ки  h, мм

Баллы

Корроз.

Стой-кости

Устой-

чиво-сть

 сплава

Актив-

ность

  среды

         Сделать вывод по коррозионной стойкости сплавов в воздухе с указанием наименее и наиболее стойких сплавов.

ВАРИАНТ 3

Таблица 1 - Средняя скорость окисления сплавов при заданных

                     температурах и состав образующихся смешанных 

                     оксидов

Сплав

Увеличение массы образцов Dm (г) при t0 C за время t, ч

Плот-

ность

спла-ва,

Состав смешанных оксидов

Плот-ность пленки

оксидов,

1200

г/см3

г/см3

Dm

t

ЭИ435

ЭИ652

0,0334

0, 0261

1,5

1,5

8,51

8,05

0,45 Cr2O3 . 1,35NiO

0,6 Cr2O3 . 1,19NiO .  0,1Al2O3

6,85

6,51

2. Защита металлов от коррозии

         Теоретические вопросы.

1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.

2. Методы получения металлических защитных покрытий.

3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).

4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.

5. Ингибиторы коррозии.

         ЗАДАЧА № 7

         За время электролиза 30 мин. раствора  SnCl2 силой тока 2,5 А выделилось 2,4 г олова. Написать уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Вычислить выход по току при электролизе и толщину слоя олова на медной детали размерами 40 * 20 * 1 мм. Плотность олова 7,29 г/см3. Каким покрытием, катодным или анодным, является оловянное покрытие по отношению к меди. Стандартные электродные потенциалы металлов имеют значения = - 0,14 , = + 0,34 В.

ЛИТЕРАТУРА

         1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.

         2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472  c.  2 -  экз.

         3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.

5 -  экз.

         4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.

         5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.

Расчетное задание № 17

1. Химическая (газовая) коррозия

         Теоретические вопросы.

1. Какой вид разрушения металлов относят к химической (газовой) коррозии?

2. Термодинамика высокотемпературной коррозии металлов.

3. Механизм окисления металлов при высокой температуре.

4. Кинетика химической коррозии.

5. Показатели коррозии.

6. Защита металлов от высокотемпературной (газовой) коррозии.

         ЗАДАЧА № 3

         При исследовании коррозии образцов, размерами 50*25*3 мм, сплавов ЭИ435 (Cr - 20,5; Ni - 79,5 %), ЭИ652 (Cr - 27,0;   Ni - 69,7; Al - 3,3 %),  ЭИ559 (Cr- 16,2; Ni - 61,2; Fe - 22,6 %),  ЭИ703 (Cr - 21,1; Ni - 38,0; Fe - 37,9; W - 3,0 %),  ЭИ813 (Cr - 24,5; Ni - 24,6; Fe - 49,9;

Ti - 1,0%), ЭИ835 (Cr - 25,0; Ni - 15,7; Fe - 57,6; Ti - 1,7 %) в воздухе при разных температурах  были получены результаты, приведенные в таблице 1.

Скачать файл