Написать уравнения химических реакций образования смешанных оксидов. По данным таблицы 1 вычислить средние положительные и отрицательные массовые показатели коррозии сплавов, глубинные показатели коррозии. Рассчитать на образцах среднюю толщину пленки смешанных оксидов. Оценить коррозионную стойкость исследуемых материалов, используя ГОСТ 13819 (таблица 3), в баллах, по характеристике устойчивости и указать коррозионную активность среды. Результаты расчетов свести в таблицу 2.
Таблица 2 - Характеристики коррозионной стойкости сплавов.
|
Сплав |
Кm+, г/м2.ч |
Кm-, г/м2.ч |
КП, мм/год |
Тол-щина плен-ки h, мм |
Баллы Корроз. Стой-кости |
Устой- чиво-сть сплава |
Актив- ность среды |
Сделать вывод по коррозионной стойкости сплавов в воздухе с указанием наименее и наиболее стойких сплавов.
ВАРИАНТ 4
Таблица 1 - Средняя скорость окисления сплавов при заданных
температурах и состав образующихся смешанных
оксидов
|
Сплав |
Увеличение массы образцов Dm (г) при t0 C за время t, ч |
Плот- ность спла-ва, |
Состав смешанных оксидов |
Плот-ность пленки оксидов, |
|
|
900 |
г/см3 |
г/см3 |
|||
|
Dm |
t |
||||
|
ЭИ559 ЭИ703 |
0,0066 0,0045 |
2,0 1,5 |
8,35 8,20 |
0,35Cr2O3 . 1,04NiO . 0,44FeO 0,45Cr2O3 . 0,65NiO . 0,75FeO . 0,01WO3 |
6,58 6,22 |
2. Электрохимическая коррозия
Теоретические вопросы
1. Какую коррозию металлов называют электрохимической коррозией?
2. Термодинамика электрохимической коррозии.
3. Кинетика анодной и катодных реакций.
4. Коррозионные диаграммы.
5. Пассивность металлов.
ЗАДАЧА № 7
Для исследования стойкости железа армко, углеродистых сталей с разным содержанием углерода и чугуна в 20%-ных водных растворах НCl, H2SO4 и HNO3 брали отожженные образцы размерами 50*25*3мм. Опыты проводили в течение 30 мин при температуре 25 0С. Результаты экспериментов приведены в таблице.
Используя данные таблицы по коррозии материалов в растворах кислот вычислить отрицательные массовые показатели коррозии К-m (г/м2.ч). Написать возможные химические реакции разрушения материалов в растворах.
Сделать вывод о коррозии сплавов железа с углеродом в кислых средах с указанием влияния на коррозию содержания углерода в материалах.
ВАРИАНТ 3
Таблица - Уменьшение массы образцов в растворе HCl при
25 0С за время 30 мин
|
Материал |
Содержа- ние угле- рода, % |
Dm, г |
|
Fe – Армко Сталь 10 Сталь 30 |
0,025 0,1 0,3 |
0,0045 0,0063 0,0647 |
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
2. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - M.: Mеталлургия. 1976, 472 c. 2 - экз.
3. Техника борьбы с коррозией. (Юхневич Р. и др. Пер. с польского). Под ред. Сухотина Л. М. - М-Л.: Химия. 1980, 631 c.
5 - экз.
4. Коррозия. Справочник. Под ред. Шрайера Л. Л. - М.: Мир. 1981. - 6 экз.
5. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. Равделя А.А., Пономаревой А.М. - Л.О.: Химия, 1983.
1. Электрохимическая коррозия
Теоретические вопросы
1. Какую коррозию металлов называют электрохимической коррозией?
2. Термодинамика электрохимической коррозии.
3. Кинетика анодной и катодных реакций.
4. Показатели коррозии.
5. Коррозионные диаграммы.
6. Пассивность металлов.
ЗАДАЧА № 7
Для исследования стойкости железа армко, углеродистых сталей с разным содержанием углерода и чугуна в 20%-ных водных растворах НCl, H2SO4 и HNO3 брали отожженные образцы размерами 50*25*3мм. Опыты проводили в течение 30 мин при температуре 25 0С. Результаты экспериментов приведены в таблице.
Используя данные таблицы по коррозии материалов в растворах кислот вычислить отрицательные массовые показатели коррозии К-m (г/м2.ч). Написать возможные химические реакции разрушения материалов в растворах.
Сделать вывод о коррозии сплавов железа с углеродом в кислых средах с указанием влияния на коррозию содержания углерода в материалах.
ВАРИАНТ 4
Таблица - Уменьшение массы образцов в растворе HNO3 при
25 0С за время 30 мин
|
Материал |
Содержа- ние угле- рода, % |
Dm, г |
|
Сталь 45 У-10 Чугун |
0,45 1,0 3,28 |
13,4527 8,6735 5,3109 |
2. Защита металлов от коррозии
Теоретические вопросы.
1. Основные способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.
2. Методы получения металлических защитных покрытий.
3. Неметаллические защитные покрытия (неорганические и органические).
4. Требования к металлическим и неметаллическим защитным покрытиям.
5. Ингибиторы коррозии.
ЗАДАЧА № 8
При электролизе раствора Cr(NO3)3 cилой тока 2,2 А в течение 20 мин. на катоде из стали выделилось 0,52 г хрома. Определить выход по току для хрома и толщину покрытия на стальном катоде с поверхностью 100 см2. Плотность хрома считать равной 7,19 г/см3. Сделать заключение о достаточности или недостаточности толщины покры-тия, если она для средних условий эксплуатации должна составлять 0,006 мм.
ЛИТЕРАТУРА
1. Шлугер M.А., Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов. - M.: Mеталлургия. 1981, 216 с.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.