Стационарный режим процесса и его динамика. Скорость накопления промежуточного соединения. Теории катализа, страница 6

↑раст-ть газов при химическом взаимодействии раст-мого газа с раст-лем;  низкая раст-ть неполярных газов (Не, Ne, H₂) в полярной воде из-за  высокой Т_кр этих газов.

В присутствии электролита  раст-ть газов в ж. ↓ ( lg(x₀/x)=kc), где x₀ – раст-ть в воде, x – раст-ть в электролите.

Высаливание-уменьшение раств-ти газа в присутствии солей. Высаливающее действие иона  ↑ при ↑ заряда иона и ↓ при ↑ радиуса иона.

4. Типы растворов жидкостей в жидкостях, причины их разнообразия.

Растворы:

1. Неограниченная растворимость (вода-спирт, КСl – KBr )

а) Жидкости,растворимые друг в друге в любых отношениях и не имеющие постоянной температуры кипения.Их подразделяют также на смеси с идеальными и неидеальными св-ми:

-с идеальными св-ми - силы ММВ между однородными и разнороными молекулами равны(бензол+толуол);

-с реальными в-ми – силы ММВ между однородными мол-ми незначительно больше чем между разнородными,т.е. происходит диссоциация ассоциатов, образованных из однородных мол-л  (положительные отклонения от св-в идеальных растворов; бензол+ацетон).Или силы ММВ между разнородными молекулами незначительно больше чем между однородными,т.е.в растворах создаются прочные сольваты.(отрицательные отклонения; хлороформ+диэтиловый эфир)

б) Жидкости, неограниченно растворимые друг в друге и образующие смеси с минимумом Т_кип или максимумом давления пара.

в) Жидкости,неограниченно растворимые друг в друге и образующие смеси с максимумом Т_кип или минимумом давления пара.

2. Ограниченная растворимость ( вода – эфир)
3. Практически полная нерастворимость (вода – керосин)

Взаимная раст-ть жид. как ↑, так и ↓ с ↑ Т ( системы с верхней и нижней критич. Т.)

Различные типы растворов объясняются

1. изм-ие межмолекулярного взаимодействия
2. различие в размере молекул
3. природа молекул

5. Идеальные растворы. Законы Рауля и Рауля-Дальтона. Диаграмыы состояния.

1)Совершенные растворы - это растворы, в которых и растворитель и растворенные вещества обладают сходным химическим строением и имеют близкие термодинамические характеристики, например растворы оптических изомеров, или растворы изотопов.

2)Закон Рауля выполняется с абсолютной точностью во всем интервале концентраций. ()

Р1о

Т=const

Р2о

3) P_общ = ∑p_i (по закону Дальтона общее давление пара над идеальным раствором равно сумме парциальных  давлений пара компонентов).

	A		B

 

По закону Рауля:            р_А=Р_А*х₁ и р_В=Р_В*(1-х₁)

По закону Дальтона:  р_А=π*у  и  р_В=π*(1-у)

Равновесие идеальной бинарной системы характеризуется равенством парциальных давлений над р-ром и в паровой фазе для каждого компонента, что определяется з-ном Рауля-Дальтона:

π*у = Р_А*(1-х)

π*(1-у) = Р_В*(1-х)

Разделив одно ур-е на другое получим уравнение кривой равновесия фаз, связывающее равновесные концентрации фаз:

у/(1-у) = Р_А/Р_В * х/(1-х)

Р_А/Р_В = α коэф. относительной летучести, характеризует легкость разделения компонентов при ректификации.

52. Пределы воспламенения и взрыва. Механизмы воспламенения.