Задачи водоподготовки. Характеристика природных вод. Характеристика примесей воды. Растворимость твердых веществ и газов в воде, страница 10

2.  Для  чисто отопительных ТЭЦ – 1,2%;

3.  ТЭЦ с отопительной и производственной нагрузкой – 1,6%.

Утечки и потери, связанные с отклонениями технологических режимов не учитываются, а подлежат устранению. Исходя из суммы всех потерь, расчетная производительность ВПУ принимается равной 2% от паропроизводительности всех устанавливаемых котлов. Кроме того, предусматривается увеличение производительности ВПУ или дополнительная обессоливающая установка для ТЭС с прямоточными котлами, для блоков мощностью:

1.  До 300МВт – 25 т/ч;

2.  До 500МВт – 50 т/ч;

3.  До 800 МВт – 75 т/ч.

Для газомазутных котлов для разогрева мазута производительность ВПУ увеличивается из расчета 0,15 т пара на 1т сжигаемого мазута. Для ТЭС с производственной нагрузкой ВПУ также должны покрывать не менее 50% потерь конденсата на производстве.

Тема 5. Коррозия теплоэнергетического оборудования и методы ее предупреждения.

5.1. Сущность коррозии и формы ее проявления.

Коррозией металлов называют разрушение их под воздействием окружающей среды (вода, пар, топочные газы), в результате протекания химических и электрических процессов.

Различают коррозию равномерную и неравномерную.

Скорость равномерной коррозии выражается весом металла (в гр.), разрушающегося в единицу времени (час, год) с единицы поверхности метала, соприкасаясь с агрессивной средой (м²). Скорость неравномерной коррозии выражается глубиной проницания коррозионных разрушений (в мм) в единицу времени  - год. Неравномерная коррозия на коррозию пятнами, точечную, язвенную, избирательную. Наиболее нежелательны и опасны точечная и язвенная коррозия, которые развиваются вглубь металла и при небольшой его потере быстро выводят оборудование из строя. Избирательная коррозия возникает, когда разрушается часть сплава. Например в конденсаторных трубках, выплавленных из латуни, охлаждаемых минерализованной водой, вымывается цинк, и латунь становится хрупкой.

5.2. Понятие о химической и электрохимической коррозии.

Химическая коррозия обусловлена чисто химическими процессами и протекает при взаимодействии метала с окружающей средой.

3Fe+4 H₂O=Fe₃O₄+4H₂

Электрохимическая коррозия возникает воздействии на металл электролитов и характеризуется протеканием электрического тока от одной части к другой. При электрохимической коррозии возникает анодный и катодный процессы с переходом электронов от анода к катоду и  движению ионов электролите: анионов – к аноду, катионов – к катоду. Реакция,  при которой отдаются электроны, называется анодным процессом или реакцией окисления. Реакция присоединения электронов называется катодным процессом или реакцией восстановления. Предотвратить электрохимическую коррозию можно, исключив одно из 3 условий ее протекания:

1.  Наличие 2 участков металла с различными потенциалами: I=U/R= u_k-u_a/R

2.  Наличие электролита

3.  Наличие деполяризаторов, то есть факторов или веществ, уменьшающих поляризацию и увеличивающих скорость коррозионных процессов.

5.3. Факторы, влияющие на скорость коррозии.

Все факторы, которые влияют на скорость коррозии, можно разделить на внутренние и внешние. Внутренние: наличие раковин, трещин, неметаллических включений, наличие напряжений в металле. К внешним факторам относят характер среды, рН, температура,  тепловые нагрузки. Основным деполяризатором в энергетике является О₂.  в нейтральной ли щелочной сред наличие кислорода вода ведет к образованию язвин,  при рН<7 характер коррозии равномерный. Вторым по важности деполяризатором является углекислый газ СО₂, который растворяясь в воде, образует слабую угольную кислоту. Но раз эта кислота слабая, она диссоциирует с образованием ионов водорода и иона HCO₃

СО₂+ H₂O= H₂CO₃   ;     H₂CO₃= H⁺+ HCO₃^-

Ионы водорода подкисляют воду, снижают рН, а при Рн<7 разрушается защитная пленка на металле.